【测控设计】2015-2016学年高一化学鲁科版必修一课件：3.1.1-多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物.pptxVIP

第3章　自然界中的元素第1节　碳的多样性第1课时　多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物一二一二一二一二一二一二一二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二1 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 5情境导入课程目标　1.了解同素异形体的概念。2.了解碳的多种存在形态及碳的各种同素异形体的特点。3.了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,知道它们性质的差异及其转化;能根据它们性质的差异鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。一、多种多样的碳单质1.同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质。常见的同素异形体,碳元素:金刚石、石墨、C60;氧元素:氧气、臭氧等。2.碳的同素异形体物质金刚石石墨C60外观无色透明晶体深灰色、不透明的片状固体灰黑色固体结构由正四面体构成的空间网状结构由正六边形构成的平面层状结构由正五边形和正六边形排列而成的足球状分子硬度硬度很大质软,在纸上可留痕迹—导电性不导电良好—3.碳的化学性质碳在参与化学反应时,一般表现为还原性。(1)与O2反应:(2)与氧化物反应:自主思考1.为什么金刚石、石墨的物理性质差别较大,而化学性质却相似呢?提示:由于金刚石、石墨是同种元素形成的单质,所以化学性质相似,但是两者的结构不同,故物理性质相差较大。2.CO与CO2组成元素相同,两者是否是同素异形体?为什么?提示:不是。同素异形体研究的对象是单质,而CO、CO2属于化合物,所以不是同素异形体。二、广泛存在的含碳化合物1.种类繁多的含碳化合物2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠和碳酸氢钠的比较。化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打类别碳酸盐(正盐)碳酸氢盐(酸式盐)色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水(溶解度较Na2CO3小)热稳定性不易分解受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(较快)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(剧烈)续表化学式Na2CO3NaHCO3与NaOH溶液反应不反应HC+OH-C+H2O与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业;洗涤剂发酵粉、灭火器,医疗上用于治胃酸过多自主思考3.碳酸钠俗称纯碱,它属于碱类物质吗?请你写出其电离方程式。提示:不属于碱,属于盐。Na2CO32Na++C。4.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中为什么会有沉淀析出?提示:将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中发生:CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3↓,从反应可以发现:①溶剂水减少;②溶质质量增加;③在相同温度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以会有晶体析出,使溶液变浑浊。探究一 Na2CO3和NaHCO3与酸反应的区别问题导引1.如上图所示,同时向盛有足量盐酸的试管中加入等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末,开始哪个装置中气球先变大了?提示:甲装置中反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,乙装置中反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,因此甲中反应快,气球体积先变大。2.如上图所示,如果向足量盐酸中加入相等质量的NaHCO3和Na2CO3,最后哪个装置中的气球体积大?为什么?提示:甲装置气球体积大。盐酸均过量,NaHCO3和Na2CO3均完全反应产生CO2;由于Na2CO3和NaHCO3等质量且NaHCO3的相对分子质量小,因此n(NaHCO3)n(Na2CO3),V甲(CO2)V乙(CO2)。名师精讲Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的过程1.Na2CO3溶液与盐酸Na2CO3溶液与盐酸反应时,滴加顺序不同,实验现象不同,产生的CO2的量也可能不同。滴加顺序反应现象化学方程式一滴加Na2CO3溶液,马上有气体放出Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑续表滴加顺序反应现象化学方程式开始时无明显现象,后来有气体放出开始:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3后来:NaHCO3+H