第三章-第2节-水的电离和溶液的酸碱性(第3课时).pptVIP

巴东县第三高级中学 巴东县第三高级中学 * 巴东县第三高级中学 * 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 * 巴东县第三高级中学 * 酸碱中和滴定 属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业 生产 定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 1）原理 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————— ———————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定 3、酸碱中和反应的实质：———————————— H++OH－=H2O 浓度的酸(或碱) 物质的量 未知物质的量浓度 的碱(或酸) 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？ mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O x y x : y = m : n 消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比 m n ∵x : y = m : n 即： (CA×VA )：(CB×VB) = m : n 若已知CA 和 VB则有： 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定——————的溶液———— ，根据中和反应的———————— 来计算———————— 溶液的浓度的定量分析方法 已知浓度 体积 计量系数 未知浓度 一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液 中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。 实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————； ⑵、准确判断中和反应是否————————。 体积 进行完全 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * ⑵待测液：———————————— 2）中和滴定的仪器及试剂 ⑴标准液：———————————— 已知浓度的溶液 未知浓度的溶液 ⑶指示剂 作用：通过指示剂——— 变化确定终点 选择原则————————— ————————————— 变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致 1试剂： 颜色 2、仪器： 用作中和反应容器，盛装待测液 用于配制标准液 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 放置滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 3)滴定管使用注意事项： ⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 ⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？ 量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。 没有 由小到大 上方 ⑷普通滴定管的精密度为————— mL 0.01 ⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。 上方 最上方 由小到大 下方 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为： ⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡 ⑹滴定管读数必须————刻度线 平视 俯视刻度线，读数结果———— 仰视刻度线，读数结果———— 偏低 偏高 酸碱中和滴定 * 巴东县第三高级中学 * 4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度 漏液