第二单元-研究物质的实验方法(第2课时).pptVIP

思考:如何用浓硫酸溶液配制250mL2mol·L-1的稀硫酸溶液？ 溶液稀释 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2 配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L） 1、计算：V=2mol/L×250mL/18.4mol/L =27.2mL 2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸 3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温 4、转移（洗涤） 5、定容 6、摇匀 7、装瓶贴签 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2 在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ③未洗涤烧杯和玻璃棒； ④定容时水加多了或加少了； ⑤定容时未平视刻度线,等。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 俯视 仰视 平视 误差分析（1） 能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例） 因变量 ｎ V C (mol?L–1) 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时液面下降再加水 定容时水多用滴定管吸出 定容时俯视读数 定容时仰视读刻度 偏 小 偏 小 偏 小 偏 小 – – 减少 – 无影响 减少 – 偏 小 减少 – 偏 大 变大 – 减少 – 偏 小 减少 – 偏 大 变大 – 偏 小 – 减少 减少 – 练习 误差分析（2） 能引起误差的一些操作 因变量 ｎ V C (mol?L–1) 称量时左盘高,右盘低 称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 偏 小 减少 – 增多 – 偏 大 减少 – 偏 小 偏 小 – 减少 练习 1.原容量瓶洗净后未干燥 3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。 2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 对浓度无影响 误差分析（3） 配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（ ）　 A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 C．定容时，眼睛俯视刻度线 D．定容时，眼睛仰视刻度线 AC 课堂练习 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 【反馈练习】 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2-3 偏低 1-2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 2.用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制220mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（ ）mL浓硫酸，把（ ）缓缓注入到（ ）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸馏水洗涤（ ）和（ ）2～3次，将洗涤液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（ ），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。 6.8 浓硫酸 盛有水的烧杯 玻璃棒 玻璃棒 冷却 容量瓶 容量瓶 容量瓶 烧杯内壁 1～2厘米 胶头滴管 摇匀 【反馈练习】 乐加教育 * * * 按标题超链接