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2013年中考化学考试要求及复习知识要点背记化学式：（天然气）高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢水甲烷硫酸盐酸氨气KMnO4K2MnO4KClO3 H2O2 H2O CH4 H2SO4HCl NH3课题1、-------化学使世界变得更加绚丽多彩认识化学对社会发展的作用。（既要看到利的一面，又要认识到弊的一面；做到合理使用物质）2.知道化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律及用途。如：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，CO2不支持燃烧(性质),可用于灭火(用途)及CO2制取。物质组成结构物质性质物质用途物质变化规律如：金刚石、石墨内部碳原子排列结构不同性质不同（金刚石坚硬、石墨软）用途不同（金刚石用于玻璃割刀、石墨用于铅笔芯） CO2和CO分子组成及结构不同性质不同（CO2不可燃烧、CO可燃烧）用途不同（CO2可用于灭火、CO可用作燃料）课题1、-----分子和原子能从身边宏观现象认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。如：水是由水分子构成；铁(金属单质)由铁原子构成；氯化钠（金属化合物）由钠离子和氯离子构成。知道分子、原子、离子的区别及相互转化关系。分子原子阴阳离子如：氧分子氧原子氧离子O2 O O2 -3、三种微粒表示方式微粒名称微粒符号微粒结构示意图分子水分子化学式 H2O原子氧原子元素符号 O离子氧离子离子符号 O2-4、原子的结构。原子原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数如：铟元素原子核电荷数为49，相对原子质量115，则铟元素原子核外电子数为 49 5、能用微粒的观点（分子非常微小、分子在不断运动、分子间有一定间隙、分子能保持物质化学性质、分子在化学变化中能再分等）解释某些常见的现象。如：远处能闻到花香；气体容易被压缩；水电解化学性质发生改变课题2、------原子的构成认识原子内部结构，知道原子中：核电苛数、质子数、电子数间关系。原子原子中：质子数=核电荷数=核外电子数2．会看懂原子结构示意图3．离子（1）知道离子是构成物质的一种微粒。初步认识核外电子在化学反应中作用。知道同种元素的原子和离子可以相互转化。（2）、能正确书写离子符号。钠离子Na+ 亚铁离子Fe2+ 硫酸根离子 SO42- 3个氢氧根离子3OH-课题3、-------元素知道物质由元素组成；且物质在化学变化过程元素种类不变。知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素）。背P62常见元素符号。知道元素符号表示的意义。如：N 表示氮元素，表示一个氮原子； 2N 表示两个氮原子背记元素在地壳中分布：氧、硅、铝、铁（含量由多到少）会看元素周期表（查元素质子数、相对原子质量、名称、符号等信息）。课题4、------化学式与化合价背记 -1 -2 -3常见元素化合价：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅；三五氮磷；二三铁；二四碳；二四六硫四七锰；铜汞二价最常见；莫忘单质都为零。背记–1-1–2–2 +1常见原子团化合价：氢氧根 OH 硝酸根NO3碳酸根CO3硫酸根SO4铵根NH4掌握化学式的书写。知道化学式表示的意义。能根据化学式由已知元素化合价推未知元素化合价。(依据：正负化合价代数和为零) 如：K2Cr2O7推Cr化合价（+1）×2 +2x +（-2）×7 =0 x=+6能根据化学式计算物质的相对分子质量、物质中各元素质量比、物质中某元素质量分数、一定质量物质中所含某元素质量。如：硫酸铵化学式（NH4）2SO4相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32计算（1）硫酸铵相对分子质量（14+1×4）×2 + 32 + 16×4 =132（2）硫酸铵中各元素质量比N：H：S：O 为 14×2：1×8：32：16×4 = 7：2：8：16硫酸铵中氮元素质量分数 N% = ×100% ∴ N% = 21% 20g硫酸铵中含氮元素质量20g×21% = 4.2 g几个基本概念1．物理变化、化学变化要求：能判断一个变化是物理变化还是化学变化。如：物理变化---蜡烛熔化、玻璃破碎（物理变化只有形状或状态变化，分子没有变）化学变化---蜡烛燃烧、铁生锈、植物光合作用（化学变化生成其他物质，分子分裂成原子，原子重新组合成分子）物理性质、化学性质要求：