九年级化学 酸碱盐综合 讲义.docVIP

专题二 酸碱盐综合 【知识要点】 一、?????常见的酸碱盐 常见的酸： 盐酸HCl 、硫酸 H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等 ? 盐酸HCl 硫酸 H2SO4 颜色、状态 无色液体 无色粘稠液体 挥发性 有 无 气味 有刺激性气味 无 吸水性 无 有 脱水性 无 有 ? ? ? ? ? ? ? 常见的碱： 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水NH3·H2O ? 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰、石灰乳 溶解性 易溶 微溶 腐蚀性 较强 较弱 潮解性 有 无 ? ? ? ? ? ? ? ? 盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。 常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸钠Na2SO4 硫酸铜 CuSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2 ? 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 俗名 食盐 纯碱、苏打 ? 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色粉末 白色块状固体 白色粉末 用途 食用、医疗、工业原料、农业等 制造玻璃、造纸、纺织等 建筑、补钙剂 发酵粉、治疗胃酸过多 盐的溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶， 盐酸盐不溶氯化银。 硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 二、????? 酸碱盐的化学性质 1 酸的化学性质 ①???? 与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色 ②???? 酸与活泼金属反应，生成盐与氢气 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ③???? 酸与金属氧化物反应，生成盐与水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O ④???? 酸与碱反应，生成盐与水 NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⑤???? 酸与盐反应，生成新酸与新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 ①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝 ②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ③碱与酸反应，生成盐与水 ④碱与盐反应，生成新盐与新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀） 3、盐的化学性质 ①???? 盐与金属发生置换反应，生成盐与金属 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱 ④盐与盐反应，生成两种新盐 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 三、????? 复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD→AD+CB 特点：双交换、价不变条件：生成物有水，或气体，或沉淀。 发生反应的反应类型： 酸+碱→盐+水 碱+盐→新盐+新碱盐+盐→两种新盐（必须有沉淀） 酸+盐→新酸+新盐酸+金属氧化物→盐+水 【例题讲解】 例1 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（　 ）　　A．Na2SO4、BaCl2、HNO3　 　　B．KNO3、Na2CO3、CaCl2　　C．MgSO4、NaOH、H2SO4　 　D．AgNO3、NaCl、HCl例2 下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（　 ）　　A．浓硫酸　 　　B．浓盐酸　 　　C．浓硝酸　 　　D．氢氧化钠溶液例3