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《九年级化学全一册》 第一单元《常见的酸和碱》 （一）酸、碱、盐的有关理论知识： 1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4，HNO3，HCl等。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如KOH，NaOH，Ca（OH）2等。 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO3，K2SO4，NaCl等。 思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ； 2、中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。 反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。 例如： 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是 （2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应： 中和反应： （二）溶液的酸碱性 1. 溶液的酸碱性以及酸碱指示剂 通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。 2. 酸碱度与pH的关系: pH=7，溶液显中性 pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 pH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。 注： 酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但不是碱而（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应 复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。 复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾 常见不溶性盐：红褐色沉淀：氢氧化铁 蓝色沉淀：氢氧化铜 不溶于酸的沉淀：硫酸钡 、 氯化银 溶于酸有气体产生的沉淀：碳酸钙、碳酸钡 溶于酸但无气体产生的沉淀：氢氧化镁 、氢氧化铝 蓝色溶液:硫酸铜、 黄色溶液：氯化铁、 浅绿色溶液：硫酸亚铁、 （三）常见的酸及其通性： 1、盐 酸：浓盐酸在空气中生成白雾，这是因为它挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、硫 酸：（1）吸水性：一瓶浓硫酸，如果暴露在空气中，它的质量会增加，浓度会变稀，这是由于它强烈吸收空气中水分的缘故。可见浓硫酸有强吸水性。浓硫酸可作干燥剂。　 （2）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，放出大量热。因此稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。因为水进入大量浓硫酸中，释放出的热很快使水沸腾汽化，引起酸液飞溅，十分危险。 3、酸的通性：常见的酸还有磷酸、碳酸、食醋里含的醋酸、柠檬汁中含的柠檬酸等。这些酸电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子，因而它们具有相似的化学性质。? 思考：鉴别盐酸和硫酸应选用硝酸银还是硝酸钡？为什么？ 在使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应