专题3__第1讲__钠、镁及其化合物.ppt

C 答案 C D 钟罩中的水面上升 远超过钟罩容积的1/5 空气中O2的体积分数约为 1/5，CO2的体积分数很小，只有和N2反应钟罩中的水面 上升才能远超过钟罩容积的1/5 定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ） A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子 解析 n（Na）= =0.4 mol Na与重水反应的化学方程式为 2Na+2D2O 2NaOD+D2↑ 2 1 0.4 mol 0.2 mol 由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol,含电子0.4 mol，含质子0.4 mol,含分子0.2 mol，故B正确。 答案 B 2.(2009·海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 解析 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3。 A 特别提醒 Na2O2与具有还原性的盐溶液反应时，理论上可以认为Na2O2先与盐溶液中的H2O反应生成NaOH和O2，然后O2与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。 2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑ (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2 的物质的量之比均为2∶1。 （2）气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体 体积的 ，也等于生成氧气的量。 （3）电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-。 （4）固体质量关系 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH (实际上两反应不能发生)。 （5）先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反 应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 答案 D 答案 C 特别提醒 D NaHCO3 Na2CO3 取少量上层清液(或过滤后的滤 液或所得溶液)于洁净（若无“洁净”也可）的试管中， 加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证 明溶液中含有 答案 C 答案 D 0.75 mol/L Na2CO3、NaOH 1：3 112 对点训练 答案 D 2.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无蒸发，则溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.4. 6% B.7.7% C.8.0% D.10% 解析 m(NaOH)=n（Na）·M（NaOH）= ×40 g/mol=8 g m(H2)= n(Na)·M（H2）= × 2 g/mol=0.2 g m［NaOH(aq)］=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=4.6 g +95.6 g-0.2 g=100 g 所以w= ×100%=8.0%。 C C * 一、钠 自我诊断 1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产