【解析】广东省惠州市惠阳高中2017届高三上学期(9月份)段考--化学 含解析.docVIP

2016-2017学年广东省惠州市惠阳高中高三（上）段考 化学试卷（9月份） 　 一、选择题 1．下列叙述不正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为2NA D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA 2．下列实验误差分析正确的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 3．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　） ZWXYA．X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族 B．原子半径：X＞Z＞W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 C．向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣ D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣ 5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　） A．该电池为可充电电池 B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol C．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 6．下列说法中，错误的是（　　） A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖 B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃 7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（　　） A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣） D．在Na2A溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A） 　 二、 8．草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下： （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是　　． （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是　　． （3）将制得的产品（FeC2O4?2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）． ①则A﹣B发生反应的化学方程式为　　； ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生 成，写出B→C的化学方程式　　； （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵．为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验： Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容． Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL． Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤， Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液 Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液体积V2mL． 回答下列问题： ①已知：草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：　　； ②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量　　（填“偏大”“偏小”“不变”） ③m g样品中草酸根离子的物质的量为　　（用c，V1，V2的式子表示，不必化简） 9．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一． （1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是　　（填对应