第三节___原子nn.ppt

认识原子 原子也是构成物质的一种基本粒子 4、原子不显电性的原因是 . 5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 . 二、原子中的电子 波尔的壳层原子结构模型 多数非金属原子易 电子，形成带 电荷的 离子。 7、计算下列各微粒的质子数和电子数 H2O SO42- NH4+ 质子数（ ） （ ） （ ） 电子数（ ） （ ） （ ） 3、1g下列各原子中，所含原子数目最多的是（ ） A、O B、H C、Fe D、Cl 3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒填空。 能直接构成物质的是（ ） 能保持物质化学性质的是（ ） 化学变化中的最小粒子是（ ） 带正电荷的是（ ） 带负电荷的是（ ） 不显电性的是（ ） 决定相对原子质量大小的是（ ） 有一种氢原子不含（ ） 举例：氯化钠（NaCl）的形成 Na+ Cl- 阳离子 阴离子 原子 离子 失1个电子 得1个电子 6、离子 （1）.定义：带电的原子（或原子团）。 （2）.分类： 带负电荷（原子得到电子） （3）.符号举例： 阳离子 带正电荷（原子失去电子） 阴离子 阳离子 Na+ Mg2+ Al 3+ 阴离子 O2- F- Cl- （4)、离子也是构成物质的一种基本粒子。 例如：氯化钠（NaCl）是由Na+和Cl-构成的， 氧化镁（MgO）是由Mg 2+和O 2-构成的, 氯化钾（KCl）是由k+和Cl-构成的 交流共享： 构成物质的基本粒子——原子、离子有何异同？它们之间有什么联系？ 联系 粒子电性 质子数与电子数的关系 区别 阴离子 阳离子 离子 原子 粒子种类 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 不显电性 显正电性 显负电性 原子 失电子 得电子 得电子 失电子 阳离子 阴离子 原子的最外层电子数 分子 原子 离子 相 同 点 (1) 都是构成物质的粒子 (2) 都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动、粒 子之间有间隔等) (2) 都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相 互 关 系 原子 离子 物质 分子 构成 构成 构成 1.原子中质子数一定等于（ ） A、核电荷数 B、最外层电子数 C、中子数 D、核外电子数 2.某微粒的结构示意图为 下列有关说法正确的是（ ） A、该微粒易失去电子 B、该微粒电子层结构属于稳定结构 C、该元素属于非金属元素 D、该元素的原子核外有10个电子。 达标检测： AD B 3、下列叙述错误的是(　　) A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 分子由原子构成 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子如果得到或失去电子就变成离子 C A. 阳离子 　 B. 阴离子　 C. 原子　 D. 原子核 4、已知某粒子的结构示意图 为 ，则该粒子是(　　) C 5.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是( ) A. B. C. D. 6.核外电子分层排布的主要原因是( ) A.电子的能量不同 B.电子的大小不同 C.电子的数量不同 D.电子的质量不同 B A 10 10 48 50 11 10 9.288×10-26 kg 铁 1.993×10-26 kg 碳 2.657×10-26 kg 氧 1.67×10-27 kg 氢 原子质量 原子种类 说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,