习题答案-武大第四版(缺).doc

第一章 定量分析化?学概论 1. 某矿石的最?大颗粒直径?为10mm?，若其k值为?0.1kg·mm-2，问至少应采?取多少试样?才具有代表?性?若将该试样?破碎，缩分后全部?通过10号?筛，应缩分几次??若要求最后?获得的分析?试样不超过?100 g，应使试样通?过几号筛? 解：(1) 根据经验公?式mQ≥kd2，故至少采取?试样mQ=0.1×102=10kg (2) 要通过10?号筛，d=2mm，应保留试样?mQ≥0.1×22=0.4kg将10kg?的试样进行?缩分：10×()4 =0.625kg?＞0.4kg可见?  查表1-1，故应通过2?0号筛。 2.用氧化还原?滴定法测得?FeSO4?·7H2O中?20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值?的平均偏差?；d.相对平均偏?差；e.极差：f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定?法测定纯N?aCl中氯?59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的?绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏?差。 解： 5.某试样中含?MgO约3?0%Fe3+产生共沉淀?，设试液中的?Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定?结果的相对?误差小于0?.1%，求试样中F?e2O3允?? 解： 设试样Fe?2O3中允?% ? 6.某含Cl-试样中含有?0.10%Br-，用AgNO?3进行滴定?Br-与Cl-同时被滴定?，若全部以C?l-计算，则结果为2?0.0%。求称取的试?样为下列质?量时，Cl-分析结果的?绝对误差及?相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解：? 7. 某试样中含?有约5%的S，将S氧化为?SO,然后沉淀为?BaSO4?。若要求在一?台灵敏度为?0.1mg的天?aSO4的?.1%，问必须称取?试样多少克?? 解： 8.用标记为0?.100 0 mol·L-1HCl标?NaOH溶?0.101 8 mol.L-1，已知HCl?溶液的真实?浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中?其他误差均?较小，可以不计，求NaOH?溶液的真实?浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H2SO?4溶液48?0mL0.100 0mol·L-1。问应加入0?.500 0 mol·L-1的H2S?O4溶液多?? 13. 欲配制Na?2C2O4?溶液用于在?酸性介质中?标定0.02 mol·L-1的KMn?O4a2C2O?4溶液?配制100?mL这种溶?a2C2O?4多少克? (2)配制100?mL这种溶? m Na2C2?O4＝0.05×0.1×126.07≈7g 14. 含S有机试?样0.471 g，在氧气中燃?烧，使S氧化为?SO2，用预中和过?的H2O2?将SO2吸?收。全部转化为?H2SO4?，以0.108mo?l·L-1KOH标?28.2mL。求试样中S?的质量分数?。 15. 将50.00mL 0.100 0mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入?1.000 g含NaF?a2+用0.050 0 mol·L-1EDTA?滴定，消耗24.20mL。计算试样中?NaF的质? 18. 不纯Sb2?S3 0.251 3 g，将其在氧气?流中灼烧，产生的SO?2通入Fe?Cl3溶液?Fe3+还原至Fe?2+，然后用0.020 00mol?·L-1 KMnO4?标准溶液滴?定Fe2+，消耗KMn?O4溶液3?1.80mLSb2S3?的质量分数?，若以Sb计?，质量分数又?为多少? 19. 已知在酸性?溶液中，Fe2+与KMnO?4反应时，1.00mLK?MnO4溶?.111 7g Fe，而1.00mL KHC2O?4·H2C2O?4 溶液在酸性?介质中恰好?与0.20mL上?4溶液完全?0.200 0mol·L-1NaOH?溶液才能与?上述1.00mLK?HC2O4?·H2C2O?4 溶液完全中?和? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【关闭窗口】 ? 【关闭窗口】 ?第四章 氧化还原滴?定法 思考题 l．解释下列现?象。 将氯水慢慢?加入到含有? Br－和I－的酸性溶液?中，以CCl4?萃取，CCl4层?变为紫色。 答：酸性条件下?氯水中HC?lO可将B?Br2 和 I2。 由于