高考化学二轮复习精品资料专题19无机化工流程（讲学案）（原卷版）.doc

【2016考纲解读】 化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。 【高频考点突破】 考点一　操作流程式 例1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________?? (2)检验“水洗”是否合格的方法是________； (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)： ①____________；②____________。 (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)】 ①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)； ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。 考点二　物质变化流程 例2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下： eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\co1(Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O))eq \o(――→,\s\up7(研细))eq \o(――→,\s\up7(混合),\s\do5(研磨))黏胶状eq \o(――→,\s\up7(沸水),\s\do5(搅拌))蓝绿色沉淀eq \o(――→,\s\up7(抽滤))eq \o(――→,\s\up7(洗涤))eq \o(――→,\s\up7(风干))蓝绿色晶体 (1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。 (2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。 (3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。 (4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。 ①各装置连接顺序为________________。 ②装置B中试剂的名称是__________，装置C中试剂的名称是__________。 ③证明含有CuCO3的实验现象是_________________________________________， 证明含有Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。 考点三　综合流程型 例3．氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。 实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。 (1)反应①的化学方程式为_____________________________________________， 用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。 (3)实验室用下图装置制备