第14讲 氧气、二氧化碳.ppt

第14讲 氧气、二氧化碳复习课 4、燃烧和缓慢氧化 ①举例说出缓慢氧化现象 a ②举例说出剧烈氧化现象（燃烧、爆炸） a ③知道可燃物燃烧的条件 a ④描述常用的灭火方法及原理 a ⑤列举火灾自救的一般方法 a 氧气的物理性质 颜色 气味 溶解度 密度 状态 二氧化碳的工业制法 1、高温煅烧石灰石。写出反应的方程式。 2、写出高温煅烧石灰石的另一种产物与水反应的化学方程式。 3、为什么一开始在澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，用相应化学方程式表示。继续通二氧化碳，为什么又重新变为澄清，写出相应的化学方程式。 * b 6）说明二氧化碳的用途及与其性质的关系 b 5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 b 4）概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质 b 3）说明氧气的用途及与其性质的关系 b 2）说明氧气的实验室制备及检验方法 b 1）概述氧气的主要物理性质及化学性质 氧气、二氧化碳 6、催化剂 ①知道催化剂的概念 a ②知道催化剂在化学反应中的作用 a 固氧呈 略大 不易 淡蓝色 碳 硫 磷 铁 镁 甲烷（酒精） + 氧气 点燃 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 氧化镁 化合反应 掌握：反应方程式、反应现象、反应物 和生成物的颜色状态 氧气的化学性质 助燃性 上述几个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表现出了什么性质？ 氧化性 氧化反应 水和二氧化碳 ·浙江教育版 甲烷、酒精在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热。 活泼 助燃性 氧化性 淡蓝 明亮蓝紫 刺激性 火星四射 黑 白 大量白烟 氧气的实验室制法 原 理 氯酸钾 二氧化锰 加 热 氯化钾 + 氧气 制取过程 药品颜色、仪器名称、操作步骤、注意事项 收集方法、验满方法、放置方法 高锰酸钾 加 热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 双氧水 二氧化锰 水 + 氧气 加热高锰酸钾法 酒精灯 大试管 步骤：检、装、夹、点、收、移、熄 检：检验装置的气密性 装：往试管里装药品 夹：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯 收集方法、验满方法、放置方法 分解双氧水法的实验怎么做呢? 检: 检查装置的气密性 装: 20-50ml 过氧化氢 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏斗的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关 50毫升水 0.5克 MnO2 收集方法、验满方法、放置方法 二氧化锰的作用与加热相似. 二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率 H2O H2O2 ＋ O2 二氧化锰 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂 (一变二不变) 催化剂 改变：其它物质的化学反应速率 不变：本身的质量和化学性质 ·浙江教育版 A 氧气的工业制法 如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？ 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 氮气 液氧 沸点-196℃ 沸点-183℃ N2 O2 工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化 膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 根据：液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气 氧气是供给呼吸的重要物质； 燃料燃烧离不开氧气；氧气不是燃料，而是助燃剂 钢铁冶炼、金属焊接等也需要氧气。 O2的用途 氧 化 反 应 燃烧 平静燃烧 急速燃烧 空间 有限 缓 慢 氧 化 自 燃 可能 引起 爆炸 呼吸作用、金属锈蚀 橡胶塑料老化 剧烈氧化 比较：燃烧与缓慢氧化的相同点和不同点？ ·浙江教育版 可燃物 温度达到着火点 要有充足的空气或氧气（助燃剂） 隔绝空气或 氧气 使温度降到着火点以下 报警 沿途关上大门 切断电源 ·浙江教育版 俯伏 湿毛巾 浓烟 呼救 ·浙江教育版 ·浙江教育版 要有充足的空气或氧气 温度达到可燃物着火点 试管直接开口向外，产物五氧化二磷会逸出，刺激实验者的呼吸道。 1、实验室制取氧气时，有如下各操作步骤： １. 向大试管中装入药品并塞紧带导管的橡皮塞； ２. 检验装置是否漏气； ３. 将导气管从水槽中取出； ４. 给大试管加热； ５. 将大试管固定在铁架台上； ６. 用排水法收集气体； ７. 移开酒精灯并熄灭； 正确的操作顺序是（填序号）