okok氧化还原反应第一轮复习课件.ppt

一、氧化还原反应基本概念： 例、下列说法中完全正确的是（ ） A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强 B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性 C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性 D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 例、下列叙述中，正确的是（ ） ??? A、含金属元素的离子不一定是阳离子 ??? B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ??? C、某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原 ??? D、金属阳离子被还原一定得到金属单质  2、用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。 单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 该反应中氧化剂为_______，还原剂为___________， 1mol CuSO4能氧化P原子的物质的量是__________ 。 1molP能氧化________molP。  四、氧化性和还原性强弱比较 1．根据方程式判断　　 [注意] ?（1）?? 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （生成物中N的化合价为+2） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （生成物中N的化合价为+4） 但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。 ?（2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如Fe3+氧化性比Fe2+强。但是，HClO氧化性强于HClO4。 （2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。 （2）元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。 如非金属性：FOCl Br I S 氧化性：F2O2Cl2 Br2 I2 S 还原性：F-Cl- Br- I- S2- 例2．现有下列三个氧化还原反应存在： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。 下列试剂中，可加入的试剂是（　 ） A．Cl2　　B．KMnO4　C．FeCl3　D．HCl 例3、根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是( ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A、氧化性:Fe3+Cl2H2SO4I2 B、还原性:SO2I-Fe2+Cl- C、2Fe+3I2 = 2FeI3 D、FeI2+Cl2=FeCl2+I2 练习1、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物可能是（ ）? A、NH4NO3 B、N2O C、NO D、NO2 最后不要忘了检查是否配 注意！ 平了(包括原子数，化合 价升降数，电荷数)。 * * 第一节 氧 化 还 原 反 应 一、基本概念的理解 二、掌握两种电子转移的表示法 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化性和还原性强弱比较 五、氧化还原反应的基本规律 六、有关氧化还原反应的计算 七、氧化还原反应的配平 氧 化 还 原 反 应 升价失电还原剂，氧化反应要牢记！ C D A 二、氧化还原反应的表示方法 表示KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl +3 H2O 电子转移的方向和数目 1、用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如：　　 练一练：用单线桥表示电子转移情况 5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2+Cl2 +2H2O 2e- NH4NO3 == 2H2O + N2O 4e- ①反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ②在单线桥中不写“得”或“失”。 失30e- 得15e- 得15e- P、CuSO4 P 0.2mol 0.6mol 例1．标出反应的电子转移方向和数