2014高三第一学期第二次阶段性考试.doc

2015届高三第一学期阶段考试二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Mn55；Fe 56；Cu 64；Zn 65； Ba 137；I 127 第Ⅰ卷（共44分） 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．A．大量燃烧化石燃料造成雾霾天气的一种重要因素B．重金属离子可导致蛋白质变性C．SO2和NxOyD．苯是最简单的芳香烃 2．实验操作中，先后顺序正确的是（ ） A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 为检验性溶液中的Cl- 和SO－,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液． ） ①NH4I的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号： ③碘酒、淀粉、雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑧现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团A． B．C．D．．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3(+OH(=CO32(+H2O ．硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S．Cu粉和稀HNO3 反应： Cu+2NO3－+4H+ ＝Cu2+ +2NO2↑+H2O 5．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。 ①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示 ．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为lmol/L B．．Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32- D．K+、NH4+、Al3+、SO42- 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 ） ①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA ②14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18 NA ⑤在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为NA ⑥2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑦1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA ⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA A． B． C． D．．（　　）．=0.2 mol·L-1 升高温度，平衡常数减小 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达到平衡时，仅改变，则为 9．只有加入还原剂才能发生转化的是 A．KMnO4→MnO2 B．Cl2→Cl C．HNO3→NO D．SO2→Na2SO3 ．??（ ）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 11．电离度是描述弱电解质电离程度的电解质－（ ）A．0.5% B．1.5%C．0.1% D．1%． ( ) A. 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+68kJ·mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ·mol-1 则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g） △H=+1200kJ·mol-1 B．由H+aq)＋OH－aq)＝H2Ol) ΔH＝57.3 kJ·mol－1，向