啊第一节 化学反应与能量的变化.ppt

* 第 一 节 第一章 化学反应与能量 从化学键角度 （微观）： 从物质总能量角度 （宏观）： Q1Q2, Q1Q2, 反应吸热 反应放热 E1E2, E1E2, 反应放热 反应吸热 你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？ 你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？ 观察下列示意图：P2图1－1 第一节 化学反应与能量的变化 一、焓变 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变” 1、定义： 2、符号： ?H 3、单位： kJ/mol 4、规定： 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 ?H＝ E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能） ?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） 例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2 与足量H2反应生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 ＋131.5 -92KJ/mol -30.6KJ/mol 练 习 二、热化学方程式的书写 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 问题： 注意事项: （1）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“空格”隔开.若反应为放热△H为“-”,若反应为吸热, △H为“+”. △H的单位为kJ·mol-1。 （2）由于△H与测定条件有关,因此指出反应时的温度和压强,对于25℃,101kPa时进行的反应可以不注明. （3）热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 （5）要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的状态.一般用英文字母“g,l和s表示”. （4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数. (6)热化学方程式是表示已完成的数量,由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,如果化学计量数加倍, △H也要加倍.当反应逆反应方向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反. 温馨提示 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ?H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量， ?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。 例 题 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ?H =-184.6kJ/mol 1、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 随堂练习 S(s)+O2(g)=SO2(g) ?H =-299.5kJ/mol 2、根据热化学方程式(在101Pa时) S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol 下列说法中,正确的是( ) A. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJ B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ C.1molSO2的键能总和大于1molS和1mol O2的键能之和 D. 1molSO2的键能总和小于1molS和1mol O2的键能之和 3、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A. H2 +1/2 O2 == H2O ?H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ?H= -285.8kJ/mol 4、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ?H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2