镁铝有关图像及计算me.ppt

* * * * 第二课时 习题课 1.镁铝混合物的计算 2.铝与酸或碱反应的计算 3、Al2O3、 Al（OH）3有关的计算 4、有关图象的计算 常见计算类型 方法:方程式法\关系式法\守恒法\极值法\数型结合等 问题思考： （1）写出铝与HCl、NaOH反应的离子方 程式： （2）相同质量的铝分别与过量HCl、NaOH 　　　反应产生的氢气物质的量之比？ 　　　 　 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑ 1：1 铝与酸、碱反应的计算 问题思考 （3）铝分别与HCl NaOH反应生成等量的 氢气消耗铝的物质的量之比是（ ） (4)过量的铝分别与等物质的量HCl NaOH 反应生成氢气物质的量之比是 （ ） 1：1 1：3 铝与酸、碱反应的计算 0’．甲乙两烧杯中各盛有100 mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成 的气体体积比甲：乙＝1：2，则加入铝粉 的质量为： A5.4ｇ　　B3.6ｇ　　C2.7ｇ　　D1.8ｇ 答案：A 关系式法或电子守恒法 2：2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为 90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质 量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％， Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。现对某品牌的铸造铝 合金中所含的四种成分作如 下的实验检测： ①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。 向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。 （已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑） ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差 0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标 况）。试回答下列问题： ⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少? ⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。 铝与酸、碱反应的计算 A份加入足量NaOH溶液，如何反应？ B份加入足量的稀盐酸，如何反应？ 2Al+6HCl=3AlCl3+3H2 ↑ Mg+2 HCl=MgCl2+H2 2Al+ 2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 铝与酸、碱反应的计算 解析：⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x， Mg的物质的量为y。 |x 28g/mol －y24 g/mol |＝0.512 g |2x－y|＝ 0.8512L／22.4(L/mol) 　 解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol ⑵因为合金中Si的百分含量为： 0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%， 超过国家标准，故该铝合金属于不合格 产品 铝与酸、碱反应的计算 例2　由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金 属是( )A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 169---4 [平均值法]数据不足或判断混合物的题目,解题或找一平均值或采取极端假设 镁铝混合物的计算 练习3 5.0g金属混合物与足量盐酸反应，收集到标况下0.25ｇ氢气，这种混合物可能的组成： A．Fe　Zn　 B．Cu　Al　 　C．Fe　Na　 D．Fe　Mg　 镁铝混合物的计算 Al(OH)3 AlO2－ ①3OH- ②OH- ? ③ 4 OH- ④H+ ⑤3H+ ⑥4H+ ? Al3+ 完成下列离子反应方程式 ? 离子方程式 n(OH-)/n(A＋)=a 铝元素的存在形式 沉淀y与ｎ（ＯＨ― )）关系式 1 Al3++3OH―= Al(OH)3↓ ? a＜3 ?Al3+ Al(OH)3 y= ｎ（ＯＨ―）／３ a＝3 ?Al(OH)3 2 Al(OH)3＋OH―＝ AlO2―+2H2O 4＞a＞3 ?Al(OH)3 AlO2― ? y= ４ｎ（Al3＋）－ ｎ（OH―） 3 Al3＋＋4OH―＝AlO2― ＋２H2O ? a≥4 ? AlO2― ? y= 0 ? 离子方程式 n(H+)/n(AlO2)=a 铝元素的存在形式 沉淀y与ｎ（H