不高加热时与空气中的氧气剧烈反应结论钠化学性质很活泼.ppt

小结 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。 越容易与非金属单质反应，特别注意镁铝的单质在空气中也极易被氧化生成一层致密的氧化膜。 * 金属材料的发展与人类社会的进步 【学习金属的思路】 【研究內容】 金属 氧化物 氢氧化物 盐 物理性质 化学性质 制法 用途 【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？ 教材P46 铝与硫酸铜溶液反应： 溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 镁在空气中燃烧: 发出耀眼的白光，生成白色固体物质 点燃 2Mg+O2=====2MgO 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu 铜与硝酸银溶液反应： 反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成， 溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 镁与盐酸反应: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应剧烈，有大量气泡生成 Cu+2Ag+==Cu2+ + 2Ag Mg+2H+==Mg2++H2↑ 思考 · 交流 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。 Na Mg Al 金属的原子结构和化学性质的关系？ 镁在空气中 的燃烧 铁在氧气中 的燃烧(引燃) 一、金属与非金属的反应 ※钠沉在煤油的底部 ※钠可用刀切割，质软 ※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗 密度：钠大于煤油 硬度：小 颜色：银白色 [实验3-1] 钠保存在煤油中 常温下极易与空气中 的氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O 现象： 结论： [实验3-2] [实验3-2] 现象： ※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色 固体物质。 熔点：不高 加热时与空气中的 氧气剧烈反应。 结论： 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 现象： 结论： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 ※两片铝箔加热的 现象完全相同。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。 Al Al2O3 Mg MgO 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。 加热 常温 【小结】 Fe Fe3O4 Cu CuO Al在纯氧中也能燃烧。 思考：金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度关系？ 金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。 铝的化学性质活泼，但因其在常温能与氧气反应生成致密氧化物薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，铝能稳定存在于在空气中。 Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化。 3．金属与其他非金属的反应 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 Fe + S == FeS △ 2Na + S == Na2S △ *