高三化学一轮复习部分知识点1.ppt

氧族元素 接触法制硫酸 氮族元素 氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性一致吗？ NO2因存在2NO2N2O4而不纯，你知道在那些方面要考虑N2O4的存在吗？ 碳族元素 碳酸盐性质的一般规律 氧化还原反应 氧化性、还原性的强弱判断方法 高考热点之一——离子大量共存问题分析 中学阶段所学的常见放热过程 （1）燃烧 （2）中和反应 （3）金属与酸的反应 （4）大多数化合反应 （5）大多数置换反应 （6）碱性氧化物、强碱溶于水 （7）浓硫酸的稀释 中学阶段所学的常见吸热过程 （1）盐类的水解 （2）弱电解质的电离 （3）大多数分解反应 （4）三个特殊的化合反应： H2 + I2 = 2HI N2 + O2 = 2NO CO2 + C = 2CO （5）Ba（OH）2 · 8H2O与NH4Cl的反应 （6）C（S）+H2O（g） = CO（g）+H2（g） 物质的量、溶液、胶体 阿伏加德罗定律及其推论 注意：1、此定律仅适用于气体（单一或混合气体） 2、使用条件：同温、同压、同体积 3、实质：揭示温度（T）、压强（P）、气体的体积（V）和气体的物质的量（n）四者的关系，且四者若三个相同，第四个必相同（三同知一同），若两个相同，另两个则成比例关系（二同知比例） 4、特例：气体摩尔体积 物质的量浓度注意的问题 科学上引入溶质的物质的量浓度对于实验与计算有何便利？ 胶体的精制方法——渗析的具体操作方法 1、溶液是胶体吗？这两个概念有什么区别和联系？ * * 三原料： 黄铁矿或硫磺、空气、98.3%的硫酸 三阶段： 造气、接触氧化、吸收 三设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔 三杂质： 矿尘、砷硒的化合物、水蒸气 三净化： 除尘、洗涤、干燥 三条件： 常压、400oC——500oC、催化剂 三注意： 粉碎黄铁矿、用98.3%的硫酸吸收、SO2的回收与利用 尾气处理： 氨水 污水处理： 石灰乳 化工生产的计算： 纯度 = 纯净物的产量/非纯净物的产量 ?100% 产率 = 实际产量/理论产量?100% 原料利用率 = 理论耗用量/实际投入量?100% 转化率 = 已反应的反应物的量/反应物总量?100% 元素的性质取决于元素的原子结构，氮原子半径小，吸引电子能力强，故氮元素是一种较为活泼的非金属元素。 氮分子的稳定性取决于氮分子的结构，氮分子是两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子内有三个共价键且键能很大，因此在通常情况下氮气的性质很不活泼。 1、标准状况下，1molNO2的体积应小于22.4L。 2、标准状况下，22.4LNO2的质量大于46g。 3、ＮＯ与Ｏ２混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 ４、温度影响2NO2 N2O4平衡体系。其他条件不变，体系颜色随温度的改变而改变，升高温度，气体颜色变深，反之变浅。 5、在2NO2 N2O4平衡体系中，增加NO2或N2O4时相当于增大压强。 1、水溶性 （1）酸式盐和K+、Na+、NH4+的正盐均易溶于水。 （2）同温时，难溶性正盐的溶解度其酸式盐可溶性正盐。 如CaCO3 Ca（HCO3）2 NaHCO3 Na2CO3 2、热稳定性 （1）正盐酸式盐H2CO3 如 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （2）可溶性正盐难溶性正盐 如Na2CO3 CaCO3 3、注意酸式盐与碱反应时产物要根据相对用量来判断。 如Ca（HCO3）2 中滴加NaOH溶液： Ca（HCO3）2 + NaOH（少量）= CaCO3? + NaHCO3 +H2O Ca（HCO3）2 + 2 NaOH（过量）= CaCO3? + Na2CO3 +2H2O 无机非金属材料 １、水泥的重要性质：具有水硬性，在水中也可硬化。贮存时应注意防水，水泥易被酸性物质腐蚀。 ２、玻璃的重要性质：不是晶体，称为玻璃态物质。没有固定的熔、沸点，受热只能慢慢软化，有较强的化学稳定性。 ３、陶瓷的性能及优点：抗氧化、耐酸碱、耐高温、绝缘、易加工成型。 ４、传统无机非金属材料（硅酸盐材料）： （１）优点：性质稳定、抗腐蚀、耐高温。 （２）弱点：质脆、经不起热冲击。 ６、常见新型无机非金属材料： （１）高温结构陶瓷的特点：耐高温、耐氧化、耐腐蚀、耐磨损、硬度大、密度较小。 （２）高温结构陶瓷的品种及用途： Ａ、Ａl２Ｏ３陶瓷：用作耐火材料如坩埚和高温炉管、球磨机、高压钠灯管等。 Ｂ、Ｓｉ３Ｎ４陶瓷：用作柴油机、机械构件等。 Ｃ、光导纤维（光纤）的通信优点：通讯质量高、抗干扰性能好、不辐射、防窃听、耐腐蚀、铺设方便。 ５、新型无机非金属材料的特点： （１）耐