化学32酸碱中和滴定试验课件人教版选修4.ppt

误差分析 * 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 学习目标 1、理解酸碱中和滴定的原理 一、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： 　C(酸)·m·V(酸) =C(碱)· n ·V(碱) 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O 三、仪器 　　酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 学习目标 2、认识酸式滴定管、碱式滴定管并记住 滴定管使用时的注意事项 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，（粘结活塞）；碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 （氧化胶管） 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 20 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 大于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25mL刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25 mL酸式滴定管 学习目标 3、记住酸碱中和滴定的操作步骤 会分析指示剂如何选择 教师演示： 酸碱中和滴定实验 学生观察、思考、总结 1、实验仪器 2、滴定操作实验步骤及注意事项 四、滴定操作步骤 （1） →洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 检漏 强调：滴定管操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 指示剂的选择　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。 强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到粉红色 突变范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 复习提问： 1、滴定管使用时的准备 2、滴定的关键是什么？ 学习目标 4、会依据中和滴定原理进行酸碱滴 定实验的误差分析 * *