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物质的量浓度1课时.ppt

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* 物质的量浓度 第一课时 溶质的质量分数 = 溶质的质量 溶液的质量 × 100% 回忆:溶液由哪两大部分组成? = 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 溶质和溶剂 一、物质的量浓度 1定 义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的 量浓度. 4单 位: 摩 / 升 mol / L 或 mol·L-1 2符 号: CB 3关系式: CB= nB V 例: 1L NaCl 溶液中,含1mol NaCl, 则NaCl 溶液中NaCl的物质的量浓度为 1mol/L. (1).1升是液溶的体积,并非溶质的 体积或溶剂的体积。 (2).nB表示溶质物质的量,而不是 表示质量。 注 意 填空 (1)将40g NaOH 配成2L溶液,其物质的量浓度为 mol/L 0. 5 (2)标准状况下,22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸,其物质 的量浓度为 mol/L。 2 (3)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸 的物质的量为  mol 。  (4)10 mol HCl能配成  L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸。 5 1 物质的量浓度 (mol/L) 溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L) = 思考 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中,分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液,它们的物质的量浓度是否相等? 所含溶质是否相等? 取出 100mL时:nNaCl= 1mol/L×100mL×10-3 =0.1mol mNaCl=0.1mol ×58.5=5.85g 取出 10mL时:nNaCl= 1mol/L × 10mL×10-3 =0.01mol mNaCl=0.01mol ×58.5=0 . 585g 取出 10mL时:nNaCl= 1mol/L × 1mL×10-3 =0.001mol mNaCl=0.01mol ×58.5=0 . 058g 思考 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中,分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液,它们的物质的量浓度是否相等? 所含溶质是否相等? 因为溶液具有均一、稳定的特征,   所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液, 其浓度不变, 所含溶质的质量(物质的量)因体积不同而不同。 (3).从一定物质的量浓度的溶液中取 出任意体积的溶液,其浓度不变, 但所含溶质的质量(物质的量) 与取出的体积成正比 注 意 (1).1升是溶液的体积,并非溶质的 体积或溶剂的体积。 (2).nB表示溶质物质的量,而不是 表示质量。 在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 思考:   10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶质微粒数是否相同?  强 电 解 质   酒精与蔗糖是非电解质,在溶液中以分子状态存在,所 含溶质的物质的量相同,即微粒数相同。  思考:   1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否相同?  NaCl = Na+ + Cl- 1mol 1mol 1mol CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl- 1mol 1mol 2mol (不相同) 5、一定物质的量浓度溶液中溶质的物质的量 浓度与其离子浓度的关系 (1)溶质是非电解质 C粒子 = CB (2)溶质是强电解质 C离子 = n离子. CB 例:物质的量浓度为CB的Al2(SO4)3溶液中 CAl3+ = 2CB C SO4 2+ = 3CB 6、溶质的物质的量浓度与其质量分数的关系 例:某X的溶液中,密度为d(g/ml-1), 溶质X 的质量分数ω%,其相对分子质量为M,则 此X溶质的物质的量浓度为: CB = n V = m溶质/M V = m溶液. ω% M.V = 1000d. ω% M CB. M 10

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