溶解质量计算.ppt

溶解度计算的基本方法 200C时,200克25%的Ａ溶液恒温蒸发掉30克水,有2克不含结晶水的A晶体析出,则A物质在200C时的溶解度为多少克？ * * 一定温度某溶质饱和溶液中存在如下关系： 计算依据： m质:m剂:m液 = S:100:(S+100) c%＝S/(S+100)×100％ S＝c%/(1－c%)×100g =C/(100-C) ×100g 一定温度某溶质饱和溶液中溶解度(S)和溶质质量分数(c%)的换算： （3）六栏解法 是否饱和 p% 变化后 变化前 条件变化 S 溶液 溶剂 溶质 （1）公式法 （适用于简单计算） （适用于条件变化的计算） m质:m剂:m液=S:100:(S+100) c%＝S/(S+100)×100％ S＝c%/(1－c%)×100g = C/(100-C) ×100g 饱和溶液 （2）分解法 [例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解 解法1：关系式法 设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。 关系式： m质+m剂=m液 15℃时　　　 140g 100g 　　　　　　? x　 250g ? [解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。　 [例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ 解法2：基本公式法 ? 已知：　 s=140g　　 m剂=250g 求：　　 m质=？ [解答]： ? 解之，得： m质=350g　 [例2] 　把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。 解答1　 关系式法 设：所需加的硝酸钾为x克。 关系式： m质+m剂=m液　　　　　　　　　　　　　　 20℃→60℃添加量 20℃　 31.6g　 100g 131.6g　　　　　　　　　　　　　 110g-31.6g=78.4g 　　　　　　　　　　　　　　　　　 282g　　　　　　　　　　　　　　　　 x 每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得 答：应加入168g硝酸钾。 [例2] 　把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 解答2：公式法 根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 设：应添加硝酸钾晶体为x克。 答：(略) 　[例3]　 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ 分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得： 由于137.4g157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。 蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。 如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。 解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。 [例3]　 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ 原溶液里所含的水为： 500g-137.4g=362.6g 使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为： 362.6g-300g=62.6g 溶液达到饱和后，继续蒸发的水为： 90g-62.6g=27.4g 30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。 答：能析出硝酸