初中化学与高中化学的比较.ppt

 探讨《初中生向高中生转变过程中的问题》 问题一、化学知识如何衔接？ 问题二、教师的教学方法如何衔接？ 问题三、学生的学习方法如何衔接？ 一、初中高中化学知识的衔接部分 二、初中化学与高中化学的差异（包括教材、教法、学法等） 三、高一新生存在的问题 四、措施 一：初中高中化学知识的衔接部分 1、燃烧  初中认为燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。但是高中会学习到许多反应，像钠在氯气中被点燃（2Na+Cl2=2NaCl）就是燃烧反应，不局限于氧气一种助燃剂（强氧化剂）。因此，到了高中“燃烧”的概念扩大了—物质在一定条件下，能发生剧烈的氧化还原反应，并发出大量的光和热。且有的物质（气态物质）有火焰产生。 又如初中认为CO2不支持燃烧，可是高中 学习了2Mg+CO2=2MgO+C的反应，就知道像 镁这样的活泼金属起火是不可以用CO2灭火器 的，学习了Na、K遇水也会剧烈反应，也就知 道它们的灭火方式也不能用水。  3、氧化还原反应  初中学习了氧化铜被氢气还原为红色的铜，初次接触到了“还原”的概念，但理解得却很浅，课本上的介绍也只是从得氧失氧的角度阐述，高中阶段，我们将深入地理解这一类反应，在特征上是化合价有升有降，实质上是电子的转移得失。因此单纯地以得氧（失氢）和失氧（得氧）来判断就会显得“力不从心”了。而氧化还原反应在高中也是一个十分重要的反应。   4、原子结构 初中讲非金属元素原子最外层电子数≥4 金属元素原子的最外层电子数＜4。到高 中阶段学习了元素周期表，了解了非金属 元素和金属元素按阶梯状排列，有的金属 最外层电子数也可多于4个，如锑Sb、铋 Bi、钋Po等；有的非金属元素最外层电子 数可少于4个，如硼B、氢H；而且也会认 识到非金属与金属之间并没有明显的界限。  5、复分解反应发生的条件  ① 在初中由于知识所限，没有学习弱电解质的概念，并不能完全地掌握复分解反应发生的条件。在高中还要继续完善（如：强酸（或强碱）制弱酸（或弱碱） 、高沸点酸制低沸点酸 、酸式盐+碱→正盐+水、正盐+酸→酸式盐等）。因此，较为全面的一种提法是：生成低沸点易挥发的物质（含气体）、弱电解质（比如水、弱酸等）还有难溶性物质（即沉淀）。这就可以大大扩大判断范围，对于强酸为什么可以制弱酸、高沸点酸为什么可以制低沸点酸就不难理解了。 ② Na2O+2HCI ＝2NaCI+H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O ； Na3PO4+NaH2PO4 ＝2Na2HPO4 NaHSO3+AI(OH)3 ＝ Na2SO3+ AI2(SO3)3+H2O 等都属于复分解反应。 ③若酸、碱、盐本身具有氧化性或还原性，则 会发生氧化还原反应。如： Fe(OH)2+HNO3→ Fe(OH)3+HI→ Na2S+HNO3→ ④ 以上反应规律只适用于溶液中的反应，非溶 液中的反应应遵循化学平衡移动原理。如： KCI(l)+Na(l) →NaCI(l)+K(g)； 又如： Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓ SiO2+Na2CO3 →Na2SiO3+CO2 两个反应不互逆，反应原理不同，故并不矛盾 ⑤ 复分解反应方程式的书写中，有NH3（或氨 水）参加或生成的反应中，方程式的书写不完全相同： 通入NH3时，写为： NH3+HCl → 滴入氨水时，写为： NH3·H2O+HCl → 生成NH3时，若为稀溶液，则写为： NH4CI+NaOH＝NaCl+ NH3·H2O 若为浓溶液或加热时，则写为： NH4CI+NaOH＝NaCl + NH3↑+H2O 6、金属与酸的反应  在初中化学中实验室制氢气是一个非常重要 的反应，同时又学习了金属活动顺序，学生们 往往怀有一种尝试性的搭配—认为氢前的金属 和酸反应就一定会生成氢气。实验室制氢气正 是选用了稀硫酸或稀盐酸（非氧化性酸、强酸） 可是金属与其它酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）的反应将在高中学到，看了下面的反应方程式，大家会发现它们并不产生氢气 Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3（极稀） =4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O （因此，对于酸，要区