第 8 讲 化学反应速率.ppt

第 8 讲 化学反应速率;;考点 1; 3．同一反应中不同物质速率之间关系 表示反应速率要指明具体物质，用不同的物质表示同一反 应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表 示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式的 化学计量数进行换算。对于任一反应 mA ＋nB===pY ＋qZ ，;(3)纯液体和固体浓度可视为常数，所以一般不用固体或纯; 1．化学反应速率用单位时间内物质的量的变化来表示，这 是最根本的表示形式。由此派生出通常采用的用单位时间内浓 度变化(这是最常用的表示形式)、气体体积变化、固体质量变化 等的来表示。; 闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol， 则此反应的平均速率 v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速;;甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间(t)的变化如图 2－8;;考点 2;2．压强对化学反应速率的影响;3．温度对化学反应速率的影响;5．活化分子有效碰撞理论;图 2－8－4; 2．注意隐含条件对反应速率的影响，如一定浓度高锰酸钾 溶液和一定浓度的草酸溶液反应时，起初速率不快，但是反应 一段时间后速率迅速增大，后又渐渐减小，为什么？ ;3．下列措施对增大反应速率明显有效的是(;;A．同时增大 C．v1 增大，v2 减少1;热点 1; (1)一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.10 mol 水蒸气，不同时段产生 O2 的量见下表： 计算： 前 20 min 的反应速率 v(H2O)＝__________；该反应的平衡 常数表达式 K＝__________；达平衡时，至少需要吸收的光能 为__________kJ。; (2)已知制备 Cu2O 有四种方法，制得的 Cu2O 在某相同条件 下分别对水催化分解，产生氢气的速率 v 随时间 t 变化如图 2-8-5 所示。下列叙述正确的是_________。;A.c、d 方法制得的 Cu2O 催化效率相对较高 B.d 方法制得的 Cu2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高 C.催化效果与 Cu2O 颗粒的粗细、表面活性等有关 D.Cu2O 催化水分解时，需要适宜的温度;1.(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g)置于;请回答下列问题：;;热点 2;(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应;(2)实验①中 CO2 质量随??间变化的关系见图 2－8－7：;(3)请在 2－8－7 中，画出实验②、③和④中 CO2质量随时; 答案：（1） (2)由图读得：70 s～ 90 s 时，m(CO2)＝0.95 g－0.85 g＝0.10 g, 根据方程式可知;图 2－8－8; 2.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧 层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变;;①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。;;; A．通入大量 O2 C．移去部分 SO3;;分析实验数据所得出的结论不正确的是(; A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达 到平衡 解析：A 项升高温度速率都增大的；B 项催化剂可以加快 速率；C 项达到平衡后各速率都不变化；D 项消耗 CO 表示正反 应速率而消耗 CO2 表示逆反应速率，二者计量数相同，所以相 等时达到平衡。 答案：A;4．(2010 年广东汕头模拟，双选)下列关于图 2－8－10 的;; 解析：A 中燃烧热是指 1 mol H2 完全燃烧时的反应热；B 中用NO2表示的速率和用N2O4表示的速率相等时没有达到平衡 状态，达到平衡后两者速率不变化。 答案：CD;A．若 X 的反应速率为 0.15 mol/(L·s)，则 Z 的反应速率为 0.1;图 2－8－17;A．点 a 的正反应速率比点 b 的大 B．点 c 处反应达到平衡;图 2－8－18;A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2;图 2－8－19;A．保持压强不变，升高反应温度 B．保持温度不变，增大容器体积;;分析实验数据所得出的结论不正确的是(;;;;(3)下列描述中能说明该反应已达到平衡的是_________(填;答案：(1)0.036;图 2－8－20;请回答下列问题：; 解析：(1)比较①、②可看出，两者最终的平衡浓度相同， 即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应 速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入 (正)催化剂；③因为该反应是在溶液中进行，所以不可能是改变 压强引起速率的改变，又