第一章（高一上）复习.ppt

第一章 复习 知识点1：原子结构理论发展的几个阶段 1803英国道尔顿实心球模型 1903英国汤姆孙葡萄干面包模型 葡萄干面包模型 1911英国卢瑟福 行星绕太阳模型 1913丹麦波尔 分层模型模型 1927—1935 电子云模型 1895德国伦琴：X射线 1896法国贝克勒尔：元素放射性 1898英国卢瑟福：α、β、γ射线 古希腊德谟克利特 古典原子论 例题1： ①构成原子不可缺少的微粒（一个原子中最少应包含的微粒）是 质子和电子 ；②元素的种类由 质子数 决定； ③原子种类由 质子数和中子数 决定；④原子的近似相对原子质量由 质子数和中子数 决定；⑤元素的化学性质主要由 原子的最外层电子和电子层数 决定；⑥元素的化合价主要由 原子的最外层电子 决定； 知识点2：原子的结构：质子、中子、电子 原子 1、电性关系： 正电荷总数＝负电荷总数 2、数量关系： 核内质子数＝核外电子数 3、质量关系： （1）mH原子≈m中子+m质子≈1836 m电子 （2）A＝Z＋N ≈原子的相对质量 （3）相对质量之比 =实际质量之比 例题2： 核内中子数为N的离子（带2个单位正电荷），质量数为A， 则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量是???? ?????????mol。 （ [n/（A+16）]×(A-N+8) ） 例题： 下列物质属于同位素的 （A）（H），同素异形体的是 （C）（E），同种原子的是（B），同种元素的是（A）（B）H（G）（A）H和D （ B）H和D （C）红磷和白磷 （D）H2O和 D2O （E）O2 和 O3 （F) （G）Na+ 和Na （H） 知识点3：同位素 知识点3：同位素 中子数决定原子的种类 （同位素） 同位素、同素异形体、同种原子、同种元素的关系 同位素 同素异形体 概念 相同（）数，不同（）数的同种元素的（ ）互称～ 同一种元素形成的不同性质的（ ） 实例 氧气/臭氧 结构 原子核结构不同 单质的结构不同 性质 某些物理性质不同，化学性质几乎相同。 物理性质相差很大，化学性质有同有异。 原子 单质 例题：硼在自然界中有两种同位素,10B和11B,已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B和11B的