《电解原理》课堂实.doc

《电解原理》课堂实录 丹阳学校 林克才 第一节 电解原理 （第一课时） 教学目标：1、使学生掌握电解原理和本质，以及在电解过程中离子放电顺序的比较方法。 2、使学生掌握电极方程式的书写方法。 3、通过观察实验现象引出结论，再应用所学知识去解释现象及结论，达到培养学生的动手能力、观察能力、归纳能力及逻辑思维能力的目标，充分发挥学生的主体作用。 4、使学生学会从实践到理论，再用理论指导实践的科学探索方法。 教学难点：电解的原理及电解的过程中离子放电顺序对比，电极方程式的书写方法。 教学方法：分组实验、微观动画、引导归纳。 教学用具：实验仪器、投影、动画。 教学过程：[演示实验]CuCl2溶液导电实验。 一、离子的运动 [思考引入] 金属与电解质溶液的导电原因有何不同？ [学生回答] 电解质溶液导电通过阴阳离子的定向移动来完成。 [投 影] 离子的运动。 问题一 CuCl2溶液中含有哪些离子？ [回 答] Cu2+、H+、Cl-、OH- 问题二 通电前后，离子的运动状态有何不同？ [动画展示] CuCl2溶液电解前后离子运动情况 [回 答] 通电前：无规则运动 通电后：定向移动 移动方向：阳离子→阴极（接电源负极） 阴离子→阳极（接电源正极） 二、电解的实例 [设 疑] 溶液中的离子与金属中的电子通电时在电极表面发生什么变化？ [投 影] 电解CuCl2溶液① 电解NaCl溶液② 电解CuSO4溶液③ 电解Na2SO4溶液④ [学生实验] 分四组实验，要求学生观察、记录实验现象。 [巡回指导] [结束实验] ①[提 问] CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？ [学生回答]（模拟实验） [投 影] 阴极：红色固体析出。 阳极：产生气体，气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝。 [提问思考] 通电后两极附近Cu2+、Cl-分别发生了怎样的变化呢？ [动画展示] 电解CuCl2溶液 [学生回答] 阴极：Cu2+得电子被还原； 阳极：Cl-失电子被氧化。 [投 影] 电极反应： 阴极：Cu2+ +2e-=Cu（还原反应） 阳极：2Cl- －2e-=Cl2（氧化反应） 总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑ ②[设 疑] 是否其它电解质溶液通电时，也是溶质微粒本身放电？ [提 问] NaCl溶液在通电过程中，两极分别有什么现象？ [学生回答]（模拟实验） 阴极：酚酞溶液变红，产生气体。 阳极：产生气体，气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝。 [提问思考] 通电后，两极附近又发生了什么变化？ [动画展示] 电解NaCl溶液 [学生回答] 阴极：H+得电子被还原，促进了水的电离平衡， OH-相对增多。 阳极：Cl-失电子被氧化。 [投 影] 电极反应： 阴极：2H++2e-=H2（还原反应） 阳极：2Cl- －2e-=Cl2（氧化反应） 总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③[提 问] CuSO4溶液通电后现象？ [学生回答] 阴极：红色固体析出。 阳极：产生气体。 [思 考] 气体可能是什么呢？如何验证？ [动画展示] 电解CuSO4溶液 {学生讨论} 结论：O2，带火星的木条复燃。 [投 影] 电极反应 阴极：2Cu2++4e-=2Cu（还原反应） 阳极：4OH-－4e-=O2+2H2O（氧化反应） 总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ④[提 问] Na2SO4溶液通电后的现象？ [学生回答] 阴极：有气体产生，酚酞溶液变红。 阳极：有气体产生。 搅拌后，溶液又变为无色。 [思 考] 两极的气体分别是什么？如何验证？ [动画展示] 电解Na2SO4溶液 结论：阴极H2产生，OH-相对增多。 阳极O2产生，H+相对增多。 [投 影]电极反应 阴极：4H++4e-=2H2（还原反应） 阳极：4OH-－4e-=O2+2H2O（氧化反应） 总反应：2H2O 2H2↑+O2↑ [思考讨论] ①电解质溶液通电时，有时是溶质微粒放电，有时是溶剂微粒放电。 ②归纳4个电解过程，分析离子的放电顺序。 [投 影] 离子放电顺序对比。 [投 影] 阳极上：OH-、Cl-、SO42-失电子顺序怎样？ [学生回答] 结论：Cl-＞OH-＞SO42-（还原性） [投