教学课题氨气铵盐第一课时.doc

[教学课题] （高三一轮复习课）第二节　　氨气　铵盐(第一课时) 设计：许国霞 [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。 （2）了解氨水、液氨的区别，掌握氨的实验室制法。教　 师 　活　 动 学　　生　　活　　动 【引入】情境情境情境116号凌云居1号楼的居民们可高兴不起来——自从搬进这幢楼，很多人家里就得了相似的“病”:开始觉得喉咙痛、眼发干，最后嗓子沙哑得几乎连话也说不出了。也有人视力下降了，有人皮肤起疹，有些人还患上了慢性咽炎。与此同时，楼里开始冒出像是厕所味一样的怪味。随着天气越来越热，楼里味越来越浓，居民的“病”也越来越重。全楼数十户受此影响，不得不整天大开门窗。 为什么？ 【讲解】可由呼吸道、消化道及皮肤粘膜侵入人体。强烈刺激眼睛，流泪，咳嗽，声音嘶哑。0、45g/m3接触30min可危及生命. 防护与急救1、室内通风，操作氨或浓氨水时带口罩或瞬时停止呼吸2、吸入中毒者立即离开现场；误食中毒者谨慎洗胃，皮肤接触中毒者立刻用水或稀醋酸充分洗涤.引出氨的新课题。【提问】请用电子式、结构式表示氨分子的结构【展示】氨分子结构模型这是一个什么模型 【设疑】这是极性分子还是非极性分子? 分子【板书】一、氨1、氨的分子结构：三角锥形，极性分子 【倾听】【回答】【回答】 【板书】 【回答】三角锥形【回答】极性分子 【展示】一瓶氨气【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质？氨的分子结构【板书】2、氨的物理性质：液态氨液氨气化时吸收大量热 致冷剂 氨极性分子氨 【演示】实验1－2喷泉实验【提问】①描述实验现象？②为什么会产生如此现象③酚酞变红说明什么问题？【提问】【提问】 【提问】 液 氨 氨 水 物质成分 纯净物（非电解质） 氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。 微粒种类 氨分子 氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子 主要性质 不具有碱性 氨水中的一水合氨具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 【观察】【回答】氨气颜色、状态、气味、密度【回答】液态氨氨极性分子氨【回答】①形成喷泉②氨易溶于水，使得烧瓶内压强小于外部大气压。③氨的水溶液呈碱性? NH3·H2O ?NH4+ + OH－ 【探究】 气体收集满、干燥。”——密满干 【探究】【回答】 3、氨的化学性质（1）氨与水反应：【板书】? NH3·H2O ?NH4+ + OH－ 可逆【过渡、设疑】氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？实验1－3，氨与氯化氢的到的现象？请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。【板书】2、与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl【提问】可以用浓硫酸来干燥氨气吗？为什么？【提问】还有什么气体不能用浓硫酸来干燥？为什么？【板书】H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4 不能用浓硫酸干燥氨气【讲解】举例说明铵盐的用途。医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬。【设疑、过渡】前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价是多少？它的氧化还原的性能如何呢？可能会与那些物质反应呢？【设疑】氨能与氧气催化氧化【放映录像】氨的的催化氧化【讲解】NH3中N元素为－3价，具有还原性。 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O + Q 氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。它是工业制硝酸的基础。【提问】氨气在氧气中燃烧如果NH3与Cl2反应产生什么物质呢？试推断化学方程式。【回答】可以与酸反应，酸碱中和生成盐和水。NH3?H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O 【回答、分析、书写】浓厚的白烟，(原因)：浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈固体小颗粒，因而生成白烟。【回答】2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4【回答】不能 【回答】H2S、HI、HBr等气体，因为浓硫酸会氧化这些物质。【倾听】【练习】NH3＋H2O＋2===NH4HCO3 NH3＋2＋H2O＋===NH4Cl＋3↓3NH3·H2O+Al3+==3NH4+＋3↓ 2NH3·H2O+Ag+==2H2O+ [ Ag（NH3）2] +＋【探究】氮元素呈－3价，NH3应该表现还原性。【回答】有可能【观察】【倾听，记忆方程式】【讨论】4 NH3 + O2====4 N2+ 6 H2O 2NH3＋3Cl2==6HCl+N28NH3＋2Cl2==6NH4Cl+N23CuO+2NH3===N2+3H2O+3Cu 【提问】a.a（OH）2比用NaOH合适？ b.能用溶液间的反应吗？为什么？ c.你认为用什么装置来制取？ d.为何要用棉花堵住试管口？如何检验是否集满？ e.实验室也用浓氨水滴在固体氢