分析化学第二章-补充-实验.ppt

§2.4 溶液中pH值的计算 §2.6.2 强碱滴定强酸 续上 二、滴定曲线 三、滴定突跃 §2.6.3 强碱滴定弱酸 续上 二 、影响滴定突跃的因素 三 、强碱滴定弱酸的条件 §2.6.4 多元酸与混合酸的滴定 一、多元酸的滴定曲线 二、多元酸分步滴定的条件 三、混合酸的滴定 §2.6.6 酸碱滴定的应用 §2.6.6 酸碱滴定的应用 分光光度法 颜色与吸收光谱 单色光、复合光、光的互补 可见光光谱 光透过溶液时的表现 吸 收 光 谱 的 产 生 光学光谱区、跃迁类型与分析方法 定性定量分析 光吸收原理—Lambert定律 仪器装置 可见分光光度法测铁 反应：铁（II）与邻菲罗啉生成稳定的橙红色的络 合物 酸度条件：p H = 1.5 – 9.5 预处理：用盐酸羟胺把铁（III）还原 为铁（II） 测定波长：在450-550nm范围绘制吸收曲线，确定最大吸收波长，以最大吸收波长作为测定波长 实验内容：绘制吸收曲线、绘制标准曲线、测定实际样品（水样） 原子吸收光谱法(AAS) 气相色谱法测定甲烷气体 定性分析 定量分析 基本原理 (3) 原子吸收的测量 根据吸收定律, 则: 原子蒸气l h?? I0 ? I? ? 仪器装置 　　　原子吸收光谱仪又称原子吸收分光光度计，由光源、原子化器、单色器和检测器等四部分组成。 原子光谱分析室 色谱分析法 色谱流出曲线 气相色谱法（GC） 气相色谱仪的组成 液相色谱法（HPLC） 色谱分析室 上一内容 下一内容 回本章目录 返回 回主目录 上一内容 下一内容 回本章目录 返回 回主目录 上一内容 下一内容 回本章目录 返回 回主目录 2.4.1　一元强酸（碱）溶液 2.4.2　一元弱酸（碱）溶液 2.4.3　多元酸（碱）溶液 2.4.4　弱酸与强酸混合溶液 2.4.5　弱酸混合溶液 2.4.6　两性物质溶液 以0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液。计算滴定过程中pH的变化。 1、滴定前：VNaOH=0，溶液的酸度取决于HCl的浓度。 一 、滴定过程pH计算 2、滴定开始至化学计量点之前， VHCl VNaOH，溶液的酸度取决于溶液中剩余HCl的多少。 ［H+］=0.1000， pH=1.00 3、化学计量点时： VHCl = VNaOH， 溶液为中性。 4、化学计量点之后， 加入NaOH已过量，溶液的酸度取决于过量的NaOH浓度。 pH=7.00 用上述方法可逐一计算滴定过程中溶液的pH值。以加入NaOH的体积为横坐标，pH值为纵坐标，就得到滴定曲线。 0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L的HCl溶液。 滴定突跃 10 20 30 40 V/ml 50 100 150 200 % 2 4 6 8 10 12 酚酞 甲基红 甲基橙 化学计量点 NaOH加入量 pH 化学计量点前后，滴定不足0.1%至滴定过量0.1%(即滴定至99.9%到100.1%的范围内)，溶液pH值的变化，称为滴定突跃； pH值的变化的范围，称为滴定突跃范围。滴定突跃的pH范围是选择判断终点的依据。 (1)0.01mol/L;(2)0.10mol/L;(3)1.0mol/L 0.10 1.0 0.010 2、滴定开始至化学计量点之前， 溶液中存在HAc与Ac-组成的缓冲溶液。 接近SP时，用近似公式计算 一 、滴定过程pH计算 以0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L的HAc溶液。计算滴定过程中pH的变化。 1、滴定前：Vb=0，溶液的酸度取决于HAc。 3、化学计量点时： 溶液中HAc被中和，形成NaAc，此时按弱碱溶液pH计算方法求解。 4、化学计量点之后， 溶液中由过量的NaOH 与Ac-组成，pH主要取决于NaOH 的量。 按以上方法计算出滴定过程pH的变化，绘制滴定曲线。 HAc pKa=4.74 滴定突跃范围：7.74-9.70 sp时的pH=8.72 指示剂：酚酞、百里酚蓝（pH:8.0-9.6黄—蓝） 对于pKa=7的弱酸 滴定突跃范围：9.70-10.0 sp时的pH=9.85（酸很弱，用近似公式计算） 影响突跃的因素：酸的浓度、酸的强弱（Ka的大小） 酚酞 甲基橙 HAc 10 20 30 40 V/ml 2 4 6 8 10 12 NaOH加入量 pH HCl 用目测指示剂法滴定时，弱酸可被准确滴定的条件是： 讨 论 1. 浓度c和Ka的大小是影响滴定突跃的因素； 2. 满足c Ka?10-8 条件时，滴定误差为±0.2%； 3. 若选用仪