第9章酸碱平衡(强）.ppt

第9章 溶液和离子平衡 9-1 酸碱质子理论 9-2 溶液中的单相离子平衡 9-3 溶液中的多相离子平衡 谢谢 3、缓冲溶液的pH值 缓冲溶液的pH值如何计算呢？ 可以举例说明之。 例如：有弱酸（HA）及弱酸盐（MA）所组成的缓冲溶液 ，[H+ ]或pH值的计算公式可如下法推导。 设有： 代入平衡常数表达式 始　 c酸 0 c盐 平 c酸-x x c盐+x 　 　 这里由于同离子效应，因此x很小与 C酸，Ｃ盐 相比可以忽略。所以: 由该公式可知： (1) 缓冲溶液的pH值与弱酸的电离常数Ka有关； (2) 缓冲溶液的pH值与其组成有关，即与酸和盐的浓度比值有关。 思考题： 自行推出碱性缓冲溶液的OH－的pOH为 ≈5 上述混合液+ 1ml0. 1 mol·L-1NaOH ≈5 上述混合液+1ml0. 1 mol·L-1HCl ≈5 100ml含0.1mol·L-1HAc+ 0.1mol·L-1NaAc的混合液 pH值 体系 例1、 例2：在50 ml0. 1 mol·L-1NH3·H2O溶液中需加入多少克固体(NH4)2SO4，才能使溶液的 pH值控制为8.94? 6.6g 例3：欲配制100mlpH为5.0，并且含有Ac-离子浓度为0.50 mol·L-1的缓冲溶液，需加入密度1.049g ·mL-1，含HAc100%的醋酸多少毫升和NaAc ·3 H2O多少克？ CHAc=0.282 mol·L-1 VHAc=1.61ml mNaAc=6.8g (1)弱酸──弱酸盐型（酸性） 如： HAc──NaAc　 酒石酸──酒石酸钠　 甲酸──甲酸钠 (2)弱碱──弱碱盐型（碱性） 如： 氨水──氯化铵 (3)两性物质 KH2PO4—K2HPO4 NaHCO3—Na2CO3 等等。 ４、常用缓冲溶液类型 　　　　配制一定pH值的缓冲溶液，因当c酸=c盐时按: pH=pKa-lg(c酸/c盐) 　　当pH=pKa时，这时对外加酸，碱有同等的缓冲能力。 　　实际应用时，只要选择pKa与所需pH值相等或接近的弱酸及其盐即可。 　　一般认为：当c酸:c盐＝0.1~10时，缓冲溶液均能较好地发挥缓冲作用。 　　即：pH = pKa ±１ 　　如：HAc的pKa=4.75，欲配制pH值为3.75~5.75左右的缓冲溶液，可选择HAc－NaAc缓冲对； 　　同样可由pOH=pKb-lg(c碱/c盐)得到pOH＝ pKb±１来配制碱性的缓冲溶液。 　　注：所选缓冲溶液不能与反应物或生成物起反应。 5、缓冲溶液的选择和配制 一、教学要求 1.了解沉淀的形成过程。 2.掌握溶度积规则的意义及其运用。 3.了解影响沉淀平衡移动的因数。 4.了解分步沉淀和沉淀转化的概念。 9-3 溶液中的多相离子平衡 一、溶解平衡和溶度积 1、 溶解平衡 在溶液中有下列平衡： AgCl(s) ＝ Ag+ ＋Cl－ AgCl不断地溶解到水中，溶液中离子不断沉积到固体上，一定时间后达到平衡。 9-3-1 难溶电解质的溶解度和溶度积 2、溶度积 当上述反应达到平衡时，其平衡常数为： 上式中的 K 即为溶度积常数，简称溶度积。 AmBn(s) = m An+ + n Bm- 溶度积常数：Solubility Product 查表： 三、溶度积和溶解度之间的相互换算 溶解度(s)：溶解物质克数 / 100克水(溶剂) 溶度积(Ksp) (涉及离子浓度) ： 溶解物质“物质的量” / 1000ml溶液 对于难溶物质，离子浓度很稀，可作近似处理： (xg / 100 gH2O )?10 / M ~ mol· L-1 例1：已知298KBaSO4的溶解度为2.44*10-4 g/100gH2O，求该温度下的溶度积常数？ 解：先将溶解度换单位 BaSO4 = Ba2+ + SO42- 平衡浓度/mol·L-1： S S 例2：已知298K，PbI2的Ksp = 7.1*10-9，求PbI2在水中的溶解度？ PbI2 = Pb2+ + 2I- 平衡浓度/mol·L-1： S 2S 如：Fe(OH)3 不行！！！ 二、溶度积规则 当溶液中有： A B(s)＝