第13章 金属元素.ppt

在高温固态时，Cu+化合物比Cu2+化合物稳定。 证明： 4CuO 2Cu2O+O2 1273K 4CuS 2Cu2S+2S 2CuCl2 2CuCl+Cl2 水溶液 Cu2+ Cu+ Cu 0.152 0.521 K = c(Cu2+)/c [c(Cu+)/c ]2 =1.2×106 2Cu+ Cu2+ + Cu 结论： 在水溶液中，Cu2+化合物稳定。 Cu2+在水溶液中稳定，而Cu+仅在固态或配离子中稳定。 银的化合物 氢氧化银和氧化银 制备 AgNO3 溶液 AgOH Ag2CO3 Ag2O(s) 棕黑色 白色 NaOH Na2CO3 -H2O CO2 极不稳定 8 18 32 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 8 2 8 8 2 P O N M L K O N M L K N M L K M L K 112 Uub * 111 Uuu * 110 Uun * 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 103 Lr 铹 80 Hg 汞 79 Au 金 78 Pt 铂 77 Ir 铱 76 Os 锇 75 Re 铼 74 W 钨 73 Ta 钽 72 Hf 铪 71 Lu 镥 48 Cd 镉 47 Ag 银 46 Pd 钯 45 Rh 铑 44 Ru 钌 43 Tc 锝 42 Mo 钼 41 Nb 铌 40 Zr 锆 39 Y 钇 30 Zn 锌 29 Cu 铜 28 Ni 镍 27 Co 钴 26 Fe 铁 25 Mn 锰 24 Cr 铬 23 V 钒 22 Ti 钛 21 Sc钪 IIB IVB IIIB VB VIB VIIB VIII IB 电子层 二、锌族元素 氧化态 与碱土金属比较： 锌族元素的氧化数有+2，汞除了有+2氧化值外，还有+1氧化值的亚汞离子（Hg22+）； 碱土金属的氧化数只有+2。 锌的化合物 氢氧化锌 (Zinc Hydroxide) 性质一：两性 Zn(OH)2+2H+ Zn2++2H2O Zn(OH)2+2OH- [Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+2NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH- 性质二：热不稳定性 Zn(OH)2 ZnO+H2O 酸性溶液中，HgCl2是一个较强的氧化剂，可以被SnCl2还原成氯化亚汞Hg2Cl2白色沉淀或单质汞。 加入适量SnCl2: 2Hg2++Sn2++8Cl- Hg2Cl2(s,白)+[SnCl6]2- 加入过量SnCl2: Sn2++4Cl- 2Hg(l,黑)+[SnCl6]2- 可用于鉴定溶液中Hg2+或Sn2+的存在 氯化亚汞 结构 在亚汞化合物中，汞的氧化数为+1，汞是以双聚体Hg22+的形式出现的，结构为： +Hg:Hg+或Cl—Hg—Hg—Cl 即两个Hg＋以共价结合，Hg22＋中Hg的共价数是2。 Hg2Cl2是共价型分子，有甜味，无毒，俗名为甘汞(Calomel)。 奈斯勒试剂 (Nessler’s Reagent) Hg2++2I- HgI2(s,红) HgI2+2I- [HgI4]2-(aq,无色) Nessler(奈斯勒)试剂 用于鉴定NH4+ NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOH [O NH2]I(s,红棕色)+KCl+7KI+3H2O Hg Hg 汞离子的相互转化 Hg2+和Hg22+在溶液中存在下列平衡： Hg2+ + Hg Hg22+ 平衡常数K = c(Hg22+)/c c(Hg2+)/c =166 1.下列离子在水溶液中最不稳定的是（ ） A. Cu2+ B. Cu+ C. Hg2+ D. Hg22+ √ 2.下列电对的标准电极电势最大的是（ ） A. Cu2+/Cu+ B. Cu+/Cu C. CuCl2-/Cu D. CuI/Cu √ 思 考 题 3. 在含有Al3+、Ba2+、 Hg22+ 、Cu2+、 Ag+等离子的溶液中加入稀盐酸，发生反应的离子是（ ） A. Ag+和 Cu2+ B. Hg2+和Al3+ C. Ag+和Hg22+ D.