第2章 气体、溶液和胶体.ppt

3.电学性质—电泳 胶体粒子在电场作用下定向移动的现象 带电的原因 吸附带电 解离带电 如由FeCl3水解而形成的Fe(OH)3胶体，反应式为： FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O FeOCl再解离为：FeOCl = FeO+ + Cl－ 因FeO+和Fe(OH)3有类似的组成，故易被吸附在胶体表面，使Fe(OH)3胶粒带正电荷。 三、胶团的结构 {(AgI)m·nAg＋·(n-x)NO3－}x＋·xNO3－ 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 胶粒 胶团 {[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n-x)Cl－}x＋·xCl－ {(As2S3)m·nHS－·(n-x)H＋}x－. xH＋ {(H2SiO3)m·nHSiO3－·(n-x)H＋}x－·xH＋ 扩散层 四、溶胶的稳定性和聚沉 胶体能保持一定的稳定，主要原因是： ①胶粒之间有静电斥力，阻止了它们互相接触而聚合成较大的电荷；②在胶粒表面的水化膜能阻止胶粒的聚集。 使胶粒凝聚成较大颗粒而沉降的过程叫做聚沉。 使胶体聚沉的方法有：加入电解质、加入相反电荷的溶胶、加热。 使1L溶胶在一定时间内开始聚沉所需电解质的最低浓度，叫做该电解质的聚沉值。聚沉值大则其聚沉能力小，聚沉值小则其聚沉能力大。 问 题 9. KBr和AgNO3在一定条件下可生成AgBr溶胶，如胶团结构为[(AgBr)m·nBr－·(n-x)K+]x－·xK+，反应中过量的溶液是( )。 A. AgNO3 B. KBr C. 都过量 D. 都不过量 10. 用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是( )。 A. NaCl B. MgSO4 C. Al2(SO4)3 D. K3[Fe(CN)6] √ √ §2－5 高分子溶液和乳浊液 一、高分子溶液 高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的有机大分子化合物。 高分子化合物分子中的结构单位称为链节。 通常说的高分子化合物的摩尔质量只是一种平均摩尔质量。 高分子化合物溶解在适当的溶剂中就形成高分子化合物溶液，简称高分子溶液。 无机及分析化学 第二章 气体、溶液和胶体 §2-2 溶液 §2-1 气体 一、分散系 二、物质的量及其单位 三、溶液的组成量度 四、等物质的量规则及其应用 一、理想气体状态方程 二、Dalton分压定律 §2-3 稀溶液的通性 一、溶液的蒸汽压下降 二、溶液的沸点升高和凝固点降低 三、溶液的渗透压 §2-4 胶体溶液 一、固体在溶液这的吸附 二、溶胶的性质 三、胶团的结构 四、溶胶的稳定性和聚沉 §2-5 高分子溶液和乳浊液 一、高分子溶液 二、乳浊液 学习要求： 1.熟悉道尔顿分压定律； 2.熟悉溶液的组成量度及等物质的量规则； 3.理解稀溶液的依数性及其应用； 4.了解胶体溶液的性质、胶团的结构、溶胶的稳定性与聚沉。 §2－1 气体 一、理想气体状态方程 pV = nRT 二、 Dalton 气体分压定律 分压力：恒温下混合气体中每一种气体单独占有整个混合气体的容积时所呈现的压力。 分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和： 即混合气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。 令 则 §2－2 溶液 一、分散系 一种(或多种)物质分散于另一种物质之中的形式存在，这种存在形式称为分散系。在分散系中，被分散的物质称为分散质，而容纳分散质的物质称为分散剂。 体系：被划分出来作为我们的研究对象； 环境：除体系以外的其他部分。 相：体系中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。 相与相之间有明显的界面。同一物质可以出现几个相，含有两相及其以上的体系称为多相体系。 按分散质粒子的大小，常把分散系分为三类 多相体系 单相体系 不能透过 紧密滤纸 能透过滤纸， 不能透过半透膜 能透过半透膜 一般显微镜 可见 超显微镜可观察其存在 电子显微镜也 不可见 不稳定 稳定 很稳定 最稳定 浊液 (分散质是分子的大集合体) 胶体溶液 (分散质是分子的小集合体) 高分子溶液 (分散质是大分子) 低分子物质溶液 (分散质是小分子) 粗分散系 (d粒子＞100nm) 胶体分散系 (d粒子=1～100nm) 分子离子