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必修2第二章第三、四节化学反应的速率和限度复习 一、化学反应速率 1、定义：用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。 2、计算公式： v ＝△C / t 单位: ：mol/(L?s ) mol/(L?min) 3、同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 练习如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 【练习1】某一反应物的初始浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。 【练习2】 在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，充入氮气和氢气，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L. 分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(N2) = ； V(H2) = ；V(NH3)= 。 【练习3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为 ； 反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ： 二、影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”； （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 反应速率；降低温度可以 反应速率。 （3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。 （4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 （5）表面积： 【练习1】下列说法不正确的是(　　) A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率 D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是(　　) A．①② B．①②③ C．② D．②③ 下列措施肯定能使反应速率增大的是(　　) A．增大反应物的量 B．增大压强 C．适当升高温度 D．降低反应物浓度在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是(　　)A．用热水溶解蔗糖以加速溶解 B．把块状煤碾成粉状再燃烧 C．真空包装食品以延长保质期 D．低温冷藏使食品延缓变质 (　　) C．温度升高，反应速率增加 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 三、化学反应的限度 （一）可逆反应： 1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应 （1）符号： （2）通常从左向右的反应称为 反应，从右向左的反应称为 反应； （4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 （二）化学反应限度 1、定义：. 2.化学平衡的特征： 逆： 动： 平衡 。 等： ＝ ； 定：各组分的 一定 ； 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。 【练习1】在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？ 【练习2】合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 请回答下列问题： ①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）； ②一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ; A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3 【练习3】在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 A.正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率 C．正反应速率等于逆反应速