九年级化学上册《金属和金属矿物》优秀表格式教案附课堂练习题.doc

金属与金属矿物 学习目标(Fe2O3)，磁铁矿（Fe3O4）,黄铁矿(FeS2)，孔雀石(Cu2(OH)2CO3)，水铝石(Al2O3·xH2O)，褐铁矿(Fe2O3·xH2O)，赤铜矿(Cu2O)，方铅矿（PbS）等。 学习要点 重点、难点和疑点 ①、 教学点教学点教学点 铁在纯氧中燃烧，在空气中却相对稳定，而镁能在空气中燃烧，比较镁、铁，得到铁不如镁活泼；而铁与铜比，铁能置换出酸中氢，而铜却不能，得出铁比铜活泼。一定条件下，铁可以跟多种非金属单质（如O2、Cl2、S等）及某些化合物（如CuSO4、AgNO3等）反应，所以说铁是一种化学性质比较活泼的金属。 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）铜（Cu）铝（Al） （2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； （2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上 4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇密度最小的金属──锂 硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨 金属的化学性质： 金属与氧气反应 （1）金属镁与氧气发生反应 化学方程式：2Mg+O22MgO（2）金属铁与氧气发生反应 化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4（3）金属铜与氧气发生反应 化学方程式：2Cu +O22CuO 2．金属与水发生反应 大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。 3、金属与酸发生反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； 实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。 其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应 4．金属与某些盐溶液发生反应 Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。 大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。 ①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ ③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 （1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气； （2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。 如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； 排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。 主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 金属和盐反应的条件：活动性较强的金属可将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 金属和酸反应的条件：只有在金属活动顺序中排在氢前面的金属才能与酸反应置换出氢气。 拓展阅读 1、金属之最 地壳中含量最高的金属元素--------铝 人体中含量最高的金属元素--------钙 目前世界年产量最高的金属--------铁 导电导热最好的金属元素-----------银 熔点最高的金属-------------钨 熔点最低的金属-------------汞 密度最大的金属-------------锇 密度最小的金属-------------锂 2、.金属的钝化