人教版化学九年级第二单元课题3制取氧气（第2课时）精品导学案设计.docVIP

课题3 制取氧气(2) 学习目标： 1．说出实验室制取氧气的反应原理； 2．列举分解反应及其化合反应的区别； 3．概述氧气的工业制法； 4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。 重点、难点： 1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。 2．分解反应及其化合反应的区别。 评价设计： 1、通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。 2、通过评价样题检测目标2，达标率98%。 学习过程： 一、预习导学 认真阅读课文回答下列问题： 1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？ 2． 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？ 3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？ 二、学习研讨： 活动与探究： 1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题： 图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？ 如何检查装置的气密性？ 2. 写出下列反应的表示式: 硫、磷、铁丝分别和氧气的反应 过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气 从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。 分解反应的概念： 特点：一变多 A 　　　 Ｃ＋Ｂ 3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文） 工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 （1）具体过程 （2）注意：该过程是 变化 4.制氧小结： ①原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、 ②原理（反应式）：过氧化氢 氧气＋水 ； 氯酸钾氯化钾 + 氧气 ； 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ； ③制取氧气的装置： ④氧气的收集方法 ⑤检验氧气和验满： ⑥步骤和注意事项： 评价样题： 1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ） A、易溶于水，密度比空气小　　　 B、难溶于水，密度比空气小 C、易溶于水，密度比空气大　　 　D、难溶于水，密度比空气大 空气 氮气 液态空气 加压 升温-196℃ 液态氧 升温-183℃ 氧气 降温 二氧化锰 固固加热装置 固液不加热装置 排水法（氧气不易溶于水） 向上排空气法（氧气比空气重）