1.1.3卤族元素.ppt

“ ” 第一章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表 最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性； 1 失去 还原 增多 增大 1、碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 （1）相似性： （2）递变性： 二、碱金属元素 从 Li 到 Cs 与水反应越来越剧烈，产物碱性越来越强；与氧气反应也越来越剧烈，产物越来越复杂。 （与H2O和O2反应） 2、单质化学性质 递变性： Li 到 Cs，熔沸点逐渐降低，密度增大（K例外） 3、单质物理性质 相似性：都是柔软的金属，密度小、易导电、导热。 4、碱金属元素的递变规律 碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，与水和氧气反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。 增多 增大 减弱 增强 增强 剧烈 复杂 强 5、元素金属性强弱判断依据 （1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度； 比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子失电子的难易，越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。 （2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱； （3）对应离子氧化性强弱； （4）单质间的置换反应。 ——卤族元素（简称卤素） 卤族元素原子结构示意图 + 9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7 F Cl Br I [思考]卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？ 最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性。 7 得到 氧化 增多 增大 1、卤素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 （1）相似性： （2）递变性： 2、卤素单质的物理性质 （1）相似性： （2）递变性： 都有颜色，熔沸点都较低。 阅读教材P8：资料卡片 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 逐渐加深 气 →液→固 逐渐增大 依次增高 ★卤素单质性质特殊性： 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”； 1、单质都有颜色； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。 （1）与H2反应 3、卤素单质化学性质 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳 F2 Cl2 Br2 I2 反应越来越难 HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： 通式： X2 + H2 = 2HX （2）卤素单质之间的置换反应 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质____性强弱。 氧化 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。 （3）卤素单质与水的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应） 逐渐困难 通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F） I2 + H2O = HI + HIO Br2 + H2O = HBr + HBrO Cl2 + H2O = HCl + HClO 4、卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来越 反应，生成氢化物越来越 。 增多 增大 减弱 减弱 减弱 难 不稳定 通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性