12月第2周化学试题.doc

高三测试题 1. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是 A．CO2和CH4都是温室气体 B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2 . aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：D C B. 一定都是短周期元素 C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：B A C D ．下列离子方程式书写正确的是 A．将Na2O2加入H2O中： B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水： C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： ．下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 ．下列说法不正确的是 A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 甲电极上的电极反应为： 2Cl- - 2e- == Cl2↑ Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－ 总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+ . 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 D 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 . 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 A. T1大于T2 B. Y一定呈气态 C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态 . 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V?L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”） 生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为： 已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方 程式： 。 容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L 的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）