2011高考汇编能量变化.doc

2011高考化学试题分类汇编-化学反应中的能量变化 1 ．（ 2011 浙江高考 12 ）下列说法 不正确 的是 A ．已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为 20 kJ/mol ，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 ％的氢键 B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c ，电离度为 α ， 。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOH CH3COO- ＋ H+ 向左移动， α 减小， Ka变小 C ．实验测得环己烷 (l) 、环己烯 (l) 和苯 (l) 的标准燃烧热分别为－ 3916 kJ/mol 、－ 3747 kJ/mol 和－ 3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 解析： A ．正确，熔化热只相当于 0.3 mol 氢键 。 B ．错误 。 Ka只与温度有关，与浓度无关。 C ．正确。环己烯 (l) 与环己烷 (l) 相比，形成一个双键，能量降低 169kJ/mol ，苯 (l) 与环己烷 (l) 相比，能量降低 691kJ/mol ，远大于 169×3 ，说明苯环有特殊稳定结构 D ．正确。热方程式 ① ＝ ( ③ － ② )×3 － ④ ÷2 ， △ H 也成立 。 答案： B 【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下 N a 与足量 O2 反应生成 Na2O ，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D .25 ℃ 、101kPa 下， Na2O2 （ s ） +2 Na （ s ） = 2Na2O （ s ） △ H = － 317kJ/mol 解析： Na2O 是由 Na ＋ 和 O2 － 构成的，二者的个数比是 2 ： 1 。 Na2O2 是由 Na+ 和 O22- 构成的，二者的个数比也是 2 ： 1 ，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移 2mol 电子，而生成 1molNa2O2 也转移 2mol 电子，因此选项 B 不正确； 常温下 Na 与 O2 反应生成 Na2O ，在加热时生成 Na2O2 ，所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O ，所以选项 C 也不正确；由盖斯定律知 ① × 2 － ② 即得到反应 Na2O2 （ s ） +2 Na （ s ） = 2Na2O （ s ） △ H = － 317kJ/mol ，因此选项 D 正确。 答案： D 3. （ 2011 重庆） SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知： 1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ, 断裂 1molF-F 、 S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ 、 330kJ 。则 S(s) ＋ 3F2 (g)=SF6 (g) 的反应热 △ H 为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的 1mol S(s) 和 3molF2 (g) 形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是 280kJ+3 × 160kJ ＝ 760 kJ 。而生成 1mol SF6 (g) 时需形成 6mol S-F 键，共放出 6 × 330kJ ＝ 1980 kJ ，因此该反应共放出的热量为 1980 kJ － 760 kJ ＝ 1220kJ, 所以该反应的反应热 △ H ＝－ 1220 kJ/mol ，选项 B 正确。 答案： B 4. （ 2011 海南 ） 已知 ： 2Zn （ s ） +O2 （ g ） =2ZnO （ s ） △ H=-701.0kJ · mol-1 2Hg （ l ） +O2 （ g ） =2HgO （ s ） △ H=-181.6kJ · mol-1 则反应 Zn （ s ） + HgO （ s ） =ZnO （ s ） + Hg （ l ） 的△ H 为 A. +519.4kJ · mol-1 ?????B. +259.7 kJ · mol-1 C. -259.7 kJ · mol-1 ????D. -519.4kJ · mol-1 [ 答案 ]C 命题立意：考查盖斯定律。 解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即 ( △ H1 - △ H2 )/2= -259.7 kJ · mol-1 。 【误区警示】本题中两