期末复习---化学基础知识总结.doc

化学基础知识总结 一、物质的构成和变化 1、物质的多样性 （1）通常物质在不同温度下为：固态、液态、气态； 常见固态物质：大多数金属（Mg、Fe、Al等）、金刚石、碱（NaOH、Ca(OH)2）、盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3） 常见液态物质：水（H2O）、过氧化氢（H2O2）酒精（乙醇C2H5OH）、硫酸（H2SO4）、 盐酸（HCl水溶液） 常见气态物质：空气、氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、稀有气体 （2）从微观角度看，物质的三态及其转化是分子间间隔大小发生改变。 （3）物质的分类： ①只由一种成分组成的物质——纯净物（可以写出化学式的物质） ②由两种或两种以上成分组成的物质——混合物（空气、合金、溶液等） ③只由一种元素组成的纯净物——单质（O2、H2、Fe、Al、Mg、金刚石、石墨、C60、臭氧） ④由两种或两种以上元素组成的纯净物——化合物（H2O、CO2、酸、碱、盐） ⑤含有碳元素的化合物通常为——有机化合物（甲烷（CH4）、酒精、糖、油脂、蛋白质） ⑥由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物。 2、微粒构成物质 （1）分子、原子和离子 ①分子——保持物质化学性质的最小粒子,如：H2O、CO2、O2、H2 ②原子——化学变化中的最小粒子，如：H、O、C、Na ③离子——带电的原子或原子团，如：钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、硫酸根(SO42-)、碳酸根(CO32-)、氢氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、铵根(NH4+) 化学反应实质：分子拆成原子，原子又重新组合成新的分子； 在化学变化中，分子可再分，原子不可分； 原子得电子变为阴离子，原子失电子变为阳离子。 （2）分子、原子和离子都是构成物质的粒子。 由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石 由离子构成的物质：碱（NaOH、Ca(OH)2）、盐（NaCl、Na2CO3） （3）分子的主要性质：分子体积小、质量小分子在不停的运动（温度越高、分子运动速度越大） 分子间有间隔（温度越高，分子间隔越大） （4）用微粒的观点解释某些常见的现象： ①闻到气味——分子不停的运动 ②湿衣服变干——分子不停的运动 ③气体体积膨胀或收缩——分子间间隔变化 ④物质热胀冷缩——分子间间隔变化 （5）原子的构成 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质子数决定元素种类，在化学变化中恒定不变； 原子最外层电子数决定元素的化学性质。 3、化学元素 （1）具有相同的核电荷数，即质子数的同一类原子总称——元素。 （2）一些常见元素的名称和符号（1~20号元素更重要）。 氢H氦He锂Li铍Be硼B，碳C氮N氧O氟F氖Ne， 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P，硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca， 铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au，锰Mn碘I钡Ba铁Fe锌Zn （3）元素的简单分类 金属元素“钅”、非金属元素“石”“气”、稀有气体元素“氦、氖、氩……” 4、物质组成的表示 （1）常见元素（和根）的化合价： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷； 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 一价铵根（NH4+）、硝酸根（NO3-）；还有一个氢氧根（OH-）。 二价硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-）；负三有个磷酸根（PO43-）。 （2）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （3）常见物质化学式（略） （4）化学式与化合价 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 5、化学变化的基本特征 （1）物质的变化有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化。 （2）物质的性质： 物理性质：色、态、味、密、硬、熔、沸、溶化学性质：通过化学变化表现出的性质 （3）化学变化与能量 所有的物质发生化学变化时都伴随有能量（热量）的变化。通常，化合反应放热，分解反应吸热； 常温下进行火点燃条件的反应放热，加热、高温条件的反应吸热。 目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，例如：燃烧放热。Mg放热 （4）催化剂——改变化学反应速度，自身在反应前后质量和化学性