8. 厦门双十中学.doc

福建厦门双十中学高三理科综合能力测试 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 6．元素组成物质，下列说法不正确的是 A．构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、Si B．蛋白质中均含C、H、O、N四种元素 C．海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质 D．火山喷发形成的物质中通常含有硫元素 7．化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是 A．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 B．有甜味的物质都是糖类物质 C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 ．的是 A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I + 4H+ + NO3－＝ I2 + NO↑+ 2H2O B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+2Fe(OH)3 + 3Mg2+ D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝[Al(OH)4]－+ 4NH4 9．下列说法不正确的是 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同10．下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行） A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同 D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6 X Y W （起始状态）/mol 2 1 0 (平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 1．某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是 A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K= B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol 12．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，负极反应为：H22H++2e－ B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4L（标准状况）时，a极析出铜64g 23．（1分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 B 地壳中含量最多的元素 C 单质须保存在煤油中 D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题： （1）A元素在周期表中的位置为 ；其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。 （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体 。 （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 。 （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： ①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏 （）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极出现的现象是 ，负极的反应式为。 ．（1分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ； “滤渣A”主要成份的化学式为 。 （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + +