活页学案必修二第二章1、2节单元测试题.doc

活页学案必修二第二章1、2解单元测试题 2、（上海高考题）在一密闭容器中充入lmol CO和lmol H2O(气)，在一定条件下发生反应：CO+H2O(气) CO2+H2达到平衡时生成 CO2，当H2O(气)改为4mol时，在上述条件下生成CO2的物质的量为（　 ）　　A．0.60mol　 B．0.95mol　　C．1.0mol 　D．2.50mol　　【答案与提示】　　2．B。　　按常规先求平衡常数后列式计算相当繁琐。假设反应向正反应方向进行到底，因n(CO)=lmol，则生成的n(CO2)=lmol，由平衡移动原理可知： （反应不可能向右进行到底）。故选择B。3、（湖北竞赛题）在体积不变的密闭容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH3 3H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则x和y的正确关系为（　 ）　　A．xy　 B．xy　 C．x=y　 D．x≥y　　【答案与提示】　　3．A。　　构造如图1-2-1所示，化定量为定性：　　2NH3 N2+3H2　　从图示可知：状态I、Ⅲ等效，NH3的分解率相同，状态Ⅲ至状态Ⅱ是压缩过程，致使平衡逆向移动，NH3的分解率降低，故yx，选A。　　 　2、（上海高考题）可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　 ）　　A．B和C可能都是固体　　B．B和C一定都是气体　　C．若C为固体，则B一定是气体　　D．B和C可能都是气体 　　【答案与提示】　　2．C、D。　　巧用公式法。 ，当 变小时，可能是：（1）n不变m变小，此时为C；（2）m不变n变大，此时为D，答案为C、D。【例1】 对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 解析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，AB均如此。C选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不加快反应。答案：AB。 【例2】温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为 A、v（O2）=0.01mol/（L·s） B、v（NO）=0.08mol/（L·s） C、v（H2O）=0.003mol/（L·s） D、v（NH3）=0.002mol/（L·s） 解析：根据化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO的物质的量增加了0.3mol，则H2O增加了0.45mol，NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol。所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为： v（NH3）= =0.002mol/（L·s） v（O2）= =0.0025mol/（L·s） v（NO）= =0.002mol/（L·s） v（H2O）= =0.003mol/（L·s） 可见，本题的正确答案是CD。 【例3】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器中的压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY 解析：达到化学平衡状态是指各组分浓度不变的状态，此时本题中压强也不再变化，而D选项表示反应向逆反应方向进行，没有达到平衡。答案：BC。 【例4】一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 解析： N2 + 3 H2 2NH3 起始浓度（mol/L） 2 5 0 浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4 2 min后浓度（mol/L） 1·8 4·4 0·4 所以：v（N2）==0·1 mol/（L·min） v（H2）=0·3 mol/（L·min） v（NH3）=0·2 mol/（L·min）