物质的量浓度说课.ppt

重点：理解并能初步运用物质  的量浓度的概念　　 难点：物质的量浓度概念的构 建过程中学会自主探究获  取知识、应用知识的方法 [探究1] 你结合生产生活的实际,探究上述的表示的方法各有什么优点？ 100mL酒精与100mL水混合观察其体积。 现有一瓶酒精度为380的白酒，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？（已知白酒中的溶质为乙醇，其化学式为C2H5OH） * * 《物质的量浓度》 第一课时 昌图一高 曹亮 教材分析 教学程序 学法分析 教法分析 教材分析 教学目标 教学重点及难点 教材的地位与作用 物质的量浓度是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量。是化学计算涉及的基本内容之一。 ?通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识。 教材的地位与作用 知识技能 情感态度 价值观 ①理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 ②掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 体验概念探究 的过程，渗透 “事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 　学会自主探究获取知识、加工知识并应用知识的基本方法。 过程能力 与方法 教法和学法分析 教法和学法分析 　本课时以建构主义学习理论为指导，通过课前准备，课内探究、集中整理、不断巩固4个方面。师生共同协作，以基础知识和运用能力作为“内化”而构成学生的知识结构。 　　　在本节课的学习中，教与学互动，引导学生有选择地观察，有目的地思考，学生通过观察——对比——讨论——总结，学会获取知识、加工知识，并应用知识的方法。 教学过程 创设情景 引入概念 设疑探究 形成概念 练习讨论 理解概念 联系实际 升华概念 课堂反馈 巩固概念 问题情境： 观察投影出的标签，了解表示溶液组成的多种方法。并找出表示方法的共同点和不同点。 　　在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了展示自我的机会,会进一步激发学习化学的热情 。 用不同的单位表示。 溶液组成的表示方法： v/v 、m/v 、n/v、m/m …… 共同点： 不同点： 溶质与溶液的量的关系 [探究2] 物质之间发生反应时物质的量的关系与质量关系哪个更简单？ 含义：以单位体积溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：cB 单位： mol·L-1 物质的量浓度= 二、物质的量浓度 溶质的物质的量(mol) 溶液体积(L) （1）1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ （2）1gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ （3） 1mol·L-1 的MgCl2溶液中Cl-1的物质的量浓度是多少？ 课堂练习： 　　将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？ 在化学计算中，不能将溶液的体积简单等同于溶质的体积加溶剂的体积；物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 　　从1L 1mol/L C12H22O11 溶液中取出100 mL，取出的溶液中的物质的量浓度是多少？ 矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/100mL。其中钙的含量为≥0.4，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？ 取1L 密度为1.84g/cm3的98％的 H2SO4溶液， ①溶液的质量为多少克？ ②溶质的质量为多少克？ ③溶质的物质的量为多少？ ④溶质的物质的量浓度是多少？ 密度为ρg/cm3的a％的某溶液， 其溶质的物质的量浓度是多少？（已知该溶液中所含溶质的分子量为M） c 1000×ρ×a% M = (mol·L-1) 自我测评： 1．2L的0.5mol·L－１NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量是多少？ 2．溶有2molNa2CO3的溶液的物质的量浓度为4 mol·L－１，则该溶液的体积是多少升？ 3．标准状况下22.4L的HCl溶于水配制成体积为2L的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 4．一种NaCl溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是： 　A．1000a/36.5ρ B.36.5ρ/1000a C.1000ρ/36.5a???