气体摩尔体积 演示文稿.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 -------气体摩尔体积 物质都是由微观粒子构成的 温度对气体分子间的平均距离有什么影响？ 压强对气体分子间的平均距离有什么影响？ 1． 同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量 ，占有的体积 。（填相同或不相同） 2．?同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数 ，物质的量 。（填越多或越少或不变） 阿伏加德罗定律及其推论： 推论: (1) 推论:(3) 3、下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.1 mol H2和2.24 L HCl * * 微观粒子数 物质的量 宏观体积 ÷ NA ×NA ×M ÷ M 微粒数 (N) 物质的量(n) 物质的质量(m) 1mol 不同固体和液体物质在200C时的体积 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 粒子数 1mol物质的质量(g) 1.83 液体 H2SO4 0.998 液体 H2O 2.70 固体 Al 7.86 固体 Fe 体积 cm-3 密度g/cm-3 状态 物质 7.12 10 18 53.6 56 27 98 18 1 mol Fe 1 mol Al 7.12cm-3 1 mol H2O 1 mol H2SO4 18cm-3 53.6cm-3 6.02 ×10 23 10cm-3 结论： 对于固体物质或液体物质来说， 1mol不同物质的体 积是不同的。 气体的情况又是怎样的呢？ 1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 粒子数 1.25 气体 N2 1.977 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0899 气体 H2 体积(L) 1mol粒子的质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 22.2 22.4 22.3 22.4 2 32 44 28 结论： 对于气体物质来说， 相同温度、压强下，1mol不同 气体的体积几乎相同。 探究:1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢? 2. 在相同条件下,为什么1mol任何气体的体 积都近似相同呢? 阅读P14 1---4段 Fe 3.粒子之间的距离 2.粒子的大小 1.粒子数目 决定物质体积大小的因素 在相同条件下, 为什么1mol固体或液体所占 的体积不同呢? 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也很小 在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 Fe Al 1 mol Fe 1 mol Al 在相同条件下, 为什么1mol不同气体所占的 体积几乎相同呢? 分子间距离较大,约是分子直径的10倍 干冰 CO2气体 分子间距离较小与分子直径接近 在粒子数目相同的情况下， 气体的体积主要由粒子间距离 决定。 固 体 气 体 固 体 气 体 相同 忽略 不同 相同 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 1mol气体 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积 都相同！！！ 相同 忽略 相同 不同 1mol固体或液体 所占体积 粒子大小 粒子间 距离 粒子数 因素 状态 [阿伏加德罗定律] 适用范围：任何气体 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积 都相同！！！ 在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目 的粒子（相同物质的量）。 定律要点：“三同” 定 “一同” 有三个相同，第四个必定相同 相同 相同 越多 越多 V1 V2 = n1 n2 N1 N2 = 公式表示： 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即: m1 m2 = M1 M2 (2)在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比: (“D”为气体1 对气体2 的相对密度） ρ1 ρ2 = M1 M2 = D V1 V2 = M2 M1 在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比: (4)在同温同体积