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a、 反应物和生成物性质; b、 △H与反应条件有关； c、与物质状态有关； d、与物质计量有关； e、△H的比较，包含“+”、“-”的比较； 【例】(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 【例】(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 【例】(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【例】(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ △H= 总能量- 总能量 △H= 生成物 总能量- 反应物 总能量 【练】“神州六号”，若用肼（N2H4）作为燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 N2(g) +2O2(g) ＝2NO2(g)；△H = – 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol 【练】“神州六号”，若用肼（N2H4）作为燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 N2(g) +2O2(g) ＝2NO2(g)；△H = – 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol （1） 燃烧热概念理解： a、1mol纯物质； b、“完全燃烧”生成“稳定的化合物”；c.正值；d.25℃、101k Pa。 如：C→CO2而非CO；H→H2O（l）而非H2O(g)；S→SO2而非SO3等。 理解中和热时应注意：a、酸碱中和生成1mol水； b、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热等伴随的热效应；c、中和反应的实质是H
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