晶体结构复习课复习.ppt

　白磷是分子晶体，立方晶系，分子间靠范德华力结合，分子式P4，4个磷原子位于四面体的四个顶点。 * * 构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用 2、分类： 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 1、定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。 晶体 依据： 晶体的类型和性质比较 导电性 硬度 熔沸点 典型实例 作用力 构成的粒子 原子晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 阴、阳离子 分子 原子 金属离子自由电子 离子键 范德瓦耳斯力 共价键 金属键 略硬而脆 较小 很大 差别较大 较高 低 很高 差别较大 溶于水或熔融态下均导电 熔融态不导电 不导电 良好 NaOH、NaCl、Na2O等 HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等 金刚石、SiC、SiO2、Si等 Na、Al Fe、Cu [复习题] 1、基本概念辨析 ⑴下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) （A）SO2 和 SiO2 （B）CO2 和 H2O （C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl 分析：化学键类型与晶体类型不一定是一一对应的关系，要区别对待这两个概念。 B ⑵下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 ( ) （A）碘和干冰的升华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）水和四氯化碳的蒸发 分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就是物质的晶体类型相同。 A D ⑶最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ） （A）C60是一种新型的化合物 （B）C60和石墨都是碳的同素异形体 （C）C60中含离子键 （D）C60的分子量为720 BD 单质 12×60 = 720 共价键 点评：遇到不熟悉的物质，在判断时要把握好一些关键词和关键信息，判断要有理有据，还要有一定的灵活性。 2、典型晶体结构分析 120° 2 6 6 8 ⑴ 石墨晶体中C-C键的键角为　　　 。其中平均每个六边形所含的C原子数为　　　 个。 ⑵ 金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有　　 个C原子。 ⑶ CsCl晶体中每个Cs+周围有　 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。 ⑷ 白磷分子中的键角为　　　 ，分子的空间结构为　　　　 ，每个P原子与　 个 P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　 　 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物　　　　　　 （填分子式）。 ⑸ 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。 60° 正四面体 3 6 P4O10 12 30 12 ⑹在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离为 。 2 a 1 2 3 4 5 6 8 7 8 ⑺ 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1) 解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O2－个数均为: 1 8 2 1 4× = （个） 2 1 74.7g 6.02×1023 × 即晶体中每个小正方体中平均含有 个 NiO.其质量为: 2 1 而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3 ，故NiO晶体密度为： 2 1 74.7g 6.02×1023 × (a×10-8㎝)3 62. 0 a3 g. ㎝-3 = 1、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可