第二--三节之--氧气的实验室制法(li).ppt

* 氧气的实验室制法 2、硫在氧气中燃烧 P + O2 点燃 P2O5 3、铁丝在氧气中燃烧 Fe+ O2 点燃 Fe3O4 1、磷在氧气中燃烧 氧气的化学性质 S + O2 点燃 SO2 4、木炭在氧气中燃烧 C+ O2 点燃 CO2 5、呼吸作用的表达式 C 6H12O6 + O2 酶 CO2 +H2 O +能量 （一）氧气的工业制法 猜一猜 如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？ 沸点-183℃ 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 氮气 液氧 沸点-196℃ N2 O2 物理变化 膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 三、氧气的制取 实验室用的少量氧气的制取和收集 方法二：加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰混合)法 方法一：分解双氧水法 用于液体药品 用于固体药品 化学变化 （二）氧气的实验室制法 实验室制取气体需考虑： 1、反应药品； 2、反应原理：［即表达式］ 3、仪器装置； 4、实验步骤； 5、收集方法； 6、验满； 方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 烧瓶 分液漏斗 探究 实验中的反应物是什么? H2O2(双氧水) 1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后? 无气泡冒出。加热后有气体放出，能使带火星的木条复燃。 2、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象？ 不用加热即可产生气体。(气体可使带火星的木条复燃。) H2O2 H2O ＋ O2 集气瓶 探究结果 实验前后二氧化锰的质量没有减少。 实验最后生成了氧气和水两种物质. 化学式表达式: H2O2 H2O ＋ O2 MnO2 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂 (一变二不变) 方法2：加热高锰酸钾法 步骤： 查、装、定、点、收、离、熄 查：检查装置的气密性 装：往试管里装药品 定：把试管固定铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 离：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯 棉花 谐音： 茶庄定点收利息 KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 化学式表达式: 加热高锰酸钾法制取氧气 讨论 本实验要注意的问题 1、试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 2、实验时，试管口要塞一团棉花 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 铁夹夹在试管的中上部 防止高锰酸钾颗粒堵塞导管 棉花 棉花 4、收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。 步骤：查、装、定、点、收、离、熄 3、用排水法收集氧气（集气前集气瓶要装满水） 氧气不易溶于水。 为何还可用向上排空气法收集氧气？ 氧气密度比空气大。气体相对分子质量大于29可用向上排空气法 如何验满？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 KCl + O2 KClO3 MnO2 3、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 加热高锰酸钾法 分解双氧水法 两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？ 1、参加反应的物质不同。 2、反应的条件不同 3、反应的仪器和装置不同 其它最重要的不同点： 实验步骤不同 小结 一、氧气的工业制法； 二、利用分解反应制取氧气； KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 KCl + O2 KClO3 MnO2 2、原理： 1、药品： H2O2 H2O ＋ O2 MnO2 小结2 3、仪器装置； 4、实验步骤； 5、收集方法； 6、验满； ［1］排水法； (利用氧气不易溶于水) (利用氧气的密度比空气大) ［2］向上排空气法； 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 例题：指出下图中的错误 气体发生装置 气体收集装置 下列制取氧气装置图，哪部分是气体发生装置哪部分是气体收集装置 *