选4-第2章-化学平衡复习课.ppt

* 一、化学反应的速率 1.概念: mol·(L·min)-1 或 mol·(L·s)-1 等 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 等 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 表示化学反应进行快慢的物理量 2.表示方法: 3.公式: 4.单位: 求算化学反应速率时应注意： 或: VA/a=VB/b=VC/c=VD/d 2、外界条件对化学反应速率的影响 物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。 使用催化剂 升高温度 增大压强 增大反应物 浓度 活化分子数目 活化分子百分数 分子总数 化学反应 的速率 有效 碰撞几率 单位体积内 影响化学反应速率还有光、反应物的颗粒大小、溶剂效应等。 外界 条件改变 影响 结果 答案：(1)①不同　②相同　③不同　④不同 (2)D 逆：可逆反应。 等：平衡时，V(正)＝V(逆)≠0。 定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保 持一定，百分含量保持一定。 动：平衡时，反应仍在不断地进行，是动 态平衡。 变：外界条件改变后，平衡被破坏，在新条件下达到新的平衡。 化学平衡状态的特征 想一想 等 定 动 变 逆 化学平衡状态的判定 mA+nB pC+qD 达到平衡： ① 用同一物质表示的: V正= V逆 对于不同物质: VA生成:VB消耗= m : n ② 各成分的百分含量保持不变③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体系数和前后不相等的反应， 压强保持不变 一定时间 化学平衡移动 V正=V逆≠0 条件 改变 平衡1 不平衡 平衡2 V正≠V逆 ′ ′ V正=V逆≠0 ′ ′ 平衡移动： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。 3、影响化学平衡的条件 化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 降低温度 升高温度 减小体系压强（增大气体体积） 增大体系压强（缩小气体体积） 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 增大反应物浓度 化学平衡移动方向 条件改变时速率变化 改变一个条件 向放热反应方向移动 向吸热反应方向移动 V(正) 、V(逆)都减小 向气体分子数目增大的反应方向移动 V(正) 、V(逆)都增大 向气体分子数目减小的反应方向移动 V(逆)减小 向正反应方向移动 V(逆)增大 向逆反应方向移动 V(正)减小 向逆反应方向移动 V(正)增大 向正反应方向移动 V(正) 、V(逆)都增大 V(正) 、V(逆)都减小 平衡移动 ①外界条件对化学平衡的影响是通过改变v正、 v逆的 相对大小来实现的。 ②化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动。 v正＝ v逆，化学平衡不移动。 v正＜v逆， 化学平衡向逆反应方向移动。 ③化学平衡不移动并不说明v正、 v逆大小没有改变 注意: 等效平衡 等效平衡问题 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。 等效平衡的建立与途径无关 恒温恒压 恒温恒容 (△n(g)=0) 恒温恒容 (△n(g)≠0) 结果 等效条件 条件 等效平衡小结 投料换算成相同物质表示时物质的量相同 两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同） 投料换算成相同物质表示时物质的量成比例 两平衡各组分百分含量相同，（n、c按比例变化 ） 投料换算成相同物质表示时物质的量成比例 两平衡各组分百分含量相同，（c相同，n按比例变化） 一、化学平衡常数 2.表达式及单位 　　K的单位为(mol·L-1)?n cp (C) · c q(D) cm (A) · c n(B) K = mA+nB pC+qD 一、化学平衡常数 3.注意问题 ①K只受到温度影响，与浓度无关 ②对只有固体、水参加或生成的反应来 说，固体、水的浓度视为“1”．一般 不出现在表达式中 ③同一反应，系数不同，K值不同。 ——K值与方程式的书写有关 二、平衡常数的影响因素 K只与温度有关，而与浓度和压强无关 1. C(s) + H2O(g) CO(g)