酸碱盐基本复习.doc

酸碱盐化学性质复习 同学们，11，12单元（酸碱盐）学习结束后，你可以完成第一部分练习： 一、请填空并完成化学方程式：（请注意各反应的现象） 1、（1）酸使紫色的石蕊试液变 色，无色酚酞试液遇酸 色。 （2）活泼金属 + 酸 盐+氢气 Fe + HCl —— Zn+ H2SO4 —— （3）金属氧化物 + 酸 + 水 Fe2O3 + HCl —— CuO + H2SO4 —— （4） + 酸 + 水 Cu(OH)2+ H2SO4 —— Al(OH)3 + HCl—— （5） + 酸 + 新酸 AgNO3 + HCl —— Ba(NO3)2 + H2SO4 —— 2、（1）碱溶液使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色。 （2）非金属氧化物 + 碱 + 水 CO2 + Ca(OH)2 —— SO2 + NaOH —— （3） + 碱 + 水 H2SO4 + NaOH —— HCl + Fe(OH)3—— （4） + 碱 + 新碱 Na2CO3 + Ca(OH) 2 —— CuSO4 + NaOH —— 3、（1）金属 + 盐 + （反应条件注意哪两条） Cu + AgNO3 —— Fe + CuSO4 —— （2） + 盐 +新盐 Ca(OH) 2 + NH4Cl —— NaOH + MgSO4 —— （3） + 盐 两种新 BaCl 2+Na2CO3 —— BaCl2 + K2SO4 —— （4） + 盐 新 + 新盐 H2SO4 + BaCl2 —— HCl+ CaCO3 —— + + 常见的沉淀有： 同学们，你们继续努力可以完成如下3个例题： 二、例题： 【例题1】两瓶没有标签的无色溶液分别为盐酸和氢氧化钙；请你设计多种实验方案将他们鉴别开来。 操作步骤 实验现象 结论 如：各取样品少量，加入紫色石蕊试液 有一溶液变红色 另一溶液变蓝色 变红的为盐酸；、变蓝的为氢氧化钙。 【例题2】三瓶没有标签的无色溶液盐酸、氯化钠和氢氧化钙；（1）请你用一种试剂简单的将其鉴别开来；（2）如果只给酚酞溶液不给别的试剂可以鉴别吗？ 【例题3】（1）粗盐中的泥沙怎样去除？（2）如果得到的精盐中可能会还有氯化钙，怎样去除？请你简述。 当然你们还可以更上一层楼完成例题4： 【例题4】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。 【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 。 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象： 反应的化学方程式 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成。 三、课后练习： 1．分别写出用6种不同方