高一化学元素周期律课时3.ppt

1.结构决定位置： 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 归纳：周期表中元素性质的变化规律 3.元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数 请填表 练习 1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） ①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 3.原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是_____________； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 9. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。 4.下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 5.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB * 第二节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 2011年3月3日星期四 ( *^_^* ) 三. 元素周期表和元素周期律的应用 元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 决定 反映 决定 反映 2.位置决定性质： 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 　 　 碱性 　 　 酸性 最高价氧化物水化物 　 　 还原性 　 　 稳定性 氢化物 　 　 阴离子氧化性 　 　 阳离子氧化性 离子 　 　 还原性 　 　 氧化性 单质 　 　 非金属性 　 　 金属性 　 　 主要化合价 　 　 原子半径 同主族（从上至下） 同周期（从左至右） 　 减小 增大 +1→+7 -4 →-1 相似（最高正价相同） 减弱 增强 增强 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素位于———— , 即第6周期第ⅠA族———— 非金属性最强的元素 位于———— ,即第2周期第ⅦA族 ———— ②位于———— 的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 铯（Cs） 左下角 氟（F） 右上角 分界线附近 （2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8 气态氢化物 最低负化合价 最高价氧化物的水化物 最高价氧化物 最高正化合价 最数外层电子数 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 主族 1 2 3 4 5 6 7 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 ROH R（OH）2 R（OH）3 H2RO3 H4RO4 HRO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 无 无 无 -4 -3 -2 -1 无 无 无 RH4 RH3 H2R HR （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2 ）可预测