第二章_化学反应与能量复习（好用）.ppt

第二章 化学反应与能量 一.化学能与热能 二.化学能与电能 三.化学反应速率与限度 一、化学能与热能  1、化学键的断裂要吸收能量； 化学键的形成要放出能量。 2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，A.决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小; B.决定于反应物的键能与生成物的总键能的相对大小; 吸热反应 (△H 0) 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 放热反应(△H 0) 从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能 观察下列示意图： 思考：该反应放热还是吸热？ N2和H2在一定条件下可发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: N≡N akJ·mol-1 、H-H bkJ·mol-1 、N-H ckJ·mol-1 根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( ） 问题解决1 A. (a+3b-2c)kJ·mol-1 B. (2c-a-3b)kJ·mol-1 C .(a+3b-6c)kJ·mol-1 D .(6c-a-3b)kJ·mol-1 C 3、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应 4、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）晶体Ba(OH)2. 8H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 .8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 1、下列说法中正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量. 2、下列变化中属于吸热反应的是 （1）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石 （3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2 （5）生石灰与水反应生成熟石灰 A C (2) (4) 二、化学能与电能  1.原电池的定义: ；实质:化学能转化为电能. 2.构成原电池的条件: (两极 一液连成回路) 3.原电池的电极: 负极:失去电子,发生氧化反应. 正极:得到电子,发生还原反应. 电流方向:正极 负极 电子流向:负极 正极 负失氧 正得还 4.电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池 负极(Zn): 失电子 氧化反应 Zn -2e- = Zn2+ [电极本身失去电子]. 正极(Cu): 得电子 还原反应 2H++2e- = H2 ↑ [电解质溶液中的阳离子得电子]. 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加 2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 3、 已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH-―2e-= ZnO + H2O 石墨：1/2 O2+H2O + 2e- = 2OH- 据此判断：锌片是( ) A． 负极，并被氧化 B． 负极，并被还原 C． 正极，并被氧化 D． 正极，并被还原 4 、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是___________________________ 2008·海南高考:铅蓄电池的总反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O, 正确的是 A.在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO2（aq）-2e-====PbSO4（s） B.在放电时，该电池的负极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-====Pb（s）+ SO2 2-（aq） 问题解决2 B 燃料电池的负极通入的是燃料H2，发生氧化反应，正极通入O2发生还原反应，若电解质溶液为碱性，则电极与电池反应为： 负极：2H2-4e-+4OH-====4H2O 正极：O2+4e-+2H2O====4OH- 电池总反应方程式：2H2+O2====2H2O 若电解质溶液为酸性，则电极与电池反应为： 负极：H2-2e-====2H+ 正极：O2+4e-+ 2H+ ===