4.1--分子构型和物质性质.ppt

3.应用： 应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。 4.典型事例： ① CO2与N2O； NH4+与CH4、BH4-；N2与CO ②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）、砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料 ③SiCl4、SiO44—、SO42—的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体立体构型。 类型 实例 空间构型 二原子10电子的等电子体 N2、CO、C22-、CN- 直线型 三原子16电子的等电子体 CO2、CS2、N2O、BeCl2 直线型 三原子18电子的等电子体 NO2-、O3、SO2 V型 四原子24电子的等电子体 NO3―、CO32-、BO33-、BF3、SO3 平面三角形 五原子32电子的等电子体 SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43- SiCl4 Si O44- 正四面体形 一些常见的等电子体 等电子体：磷化铝（ AlP ）、砷化镓（GaAs）良好的半导体材料。 练习: 1.根据“等电子原理”,仅有第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的有: 和 ; 和 . 2.根据等电子原理,下列分子的结构最相似的是( ) A.CH4 B.CO2 C.NH4+ D. H2O A、C CO N2 CO2 N2O 3.根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（ ） A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2 A 在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为 等电子体的分子有： 、 。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar O3 SO2 阅读课本72页 [实验1] 在培养皿中加入少量四氯化碳,用滴管滴入一滴水(也可滴一滴加过红墨水的水)于培养皿中,将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴,观察水滴的运动。 [实验2] 在盛有2 mL水的试管中加入一小粒固体碘,振荡,观察其溶解情况。 再向上述试管中加入1 mL四氯化碳,振荡。比较碘在水中和四氯化碳中的溶解情况。 从上述实验中,你能得到哪些信息？你能试着解释产生不同实验相象的原因吗? 现象：水滴跟随玻璃棒运动 得到浅紫红色溶液 得到深紫红色溶液 [复习]指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 1、有的分子中只有非极性键 2、有的分子中只有极性键 3、有的分子中既有非极性键，又有极性键 4、离子化合物中也可能存在共价键 四. 分子的极性 1、极性键和非极性键 2、极性分子和非极性分子 极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子 3、分子极性的判断方法 分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。 （1）、双原子分子的极性与非极性 ①以极性键结合而形成的AB型分子都是极性分子，如HCl、CO等。 ②以非极性键结合而形成的A2型分子是非极性分子，如Cl2、O2等。 (2)ABm分子极性的判断方法 Ⅰ化合价法 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。 ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子； ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。 Ⅱ. 物理模型法 在ABm分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力， 根据中心原子A所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消） F合≠0，为极性分子（极性不抵消） CO2是直线型分子，