第 2 章 酸碱平衡和酸碱滴定法教学课件.ppt

第一节 酸碱理论 二、酸碱质子理论(proton theory) 如：酸碱半反应： （1）酸碱中和反应是一种质子的转移过程： 二、水的解离平衡 2、多元酸Ka与Kb 的对应关系 五、酸碱溶液pH的计算 几种溶液计算[H+]的公式及使用条件 第五节 酸碱指示剂 影响指示剂变色范围的因素 四、 混合指示剂 第六节 一元酸碱的滴定 表4-5 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液 强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： 二、强碱滴定弱酸 b. 化学计量点前 c. 化学计量点 d. 化学计量点后 表4-6 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1HAc溶液 弱酸滴定曲线的讨论： 三、强酸滴定弱碱 四、 多元酸(碱)和混合酸(碱)的滴定 滴定多元酸过程的讨论： （三 ）混合酸的滴定 （四) 混合碱的滴定 第七节 酸碱滴定法应用示例 二、 化合物中氮含量的测定 2. 甲醛法 3. 克氏(Kjeldahl)定氮法 三、 硅含量的测定 四、酸酐和醇类的测定 五、 醛和酮的测定 2.亚硫酸钠法： 样品（含NaOH和Na2CO3） 加入酚酞指示剂，至褪色 NaOH完全被滴定，Na2CO3滴定至NaHCO3，消耗体积为V1 加入甲基橙，至变色? NaHCO3完全滴定至CO2，用去HCl体积为V2 则滴定Na2CO3消耗的HCl体积为2V2，而NaOH消耗的HCl体积为V1-V2，药品中NaOH和Na2CO3含量可用下式计算： 第八节 酸碱标准溶液的配制和标定 二、 碱标准溶液 第九节 酸碱滴定法结果计算示例 思考题： 对多元酸的滴定准确度不能要求太高，可认为 H3PO4 能够进行分步滴定。 分步滴定？全部 H3PO4反应后，H2PO4- → HPO42- ？ 分布曲线：当 pH = 4.7时，H2PO4-的δ = 99.4% H3PO4和HPO42-各约占0.3％，稍有交叉。 化学计量点时的pH？ 下 页 返 回 结 束 上 页 化工分析技术 滴定H3PO4时化学计量点的pH计算 第一化学计量点： 第二化学计量点： 用溴甲酚绿和甲基橙（变色时pH 4.3）、酚酞和百里酚酞（变色时pH 9.9）混合指示剂，终点时变色明显。 pH = 4.66 pH = 9.78 下 页 返 回 结 束 上 页 化工分析技术 ±0.1％的终点误差，滴定突跃≥0.4pH c0Ka1 ≥10-8 (c0为酸的初始浓度) Ka1/ Ka2 104 (1) 首先要考虑该酸能否进行分步滴定; (2) 能够直接滴定至多元酸的哪一级解离; (3) 分步滴定必须满足下列条件 下 页 返 回 结 束 上 页 化工分析技术 (4) 测多元酸的总量，从强度最弱的那一级酸考虑，滴定可行性的条件与一元弱酸相同。 c0Kan ≥ 10-8 多元碱与多元酸的滴定相似，只需将Ka换成 Kb 。 下 页 返 回 结 束 上 页 化工分析技术 （二） 多元碱的滴定 多元碱与多元酸的滴定相似，只需将Ka换成 Kb 。 ±0.1％的终点误差，滴定突跃≥0.4pH c0Kb1 ≥10-8 (c0为碱的初始浓度) Kb1/ Kb2 104 下 页 返 回 结 束 上 页 化工分析技术 以HCl溶液滴定Na2CO3溶液为例: Na2CO3在水中离解： Kb1=1.8×10－4 Kb2=2.4×10－8 Kb1/ Kb2 ≈ 104 勉强可以分步滴定 下 页 返 回 结 束 上 页 化工分析技术 第一化学计量点：生成NaHCO3 第二化学计量点：生成H2CO3(CO2+H2O) pH = 8.32 pH = 3.89 指示剂：酚酞 指示剂：甲基橙 下 页 返 回 结 束 上 页 化工分析技术 (1)测定其中较强的弱酸(如HA)需要满足下列条件： c HAKHA≥10-8 c HAKHA / c HBKHB 104 (2)测定其中较弱的酸(如HB)需要满足下列条件： c HBKHB ≥ 10-8 c HAKHA / c HBKHB 104 强、弱混合？ 两种弱酸（HA＋ HB）混合； ±1％误差和滴定突跃≥0.4pH 下 页 返 回 结 束 上 页 化